№ вар. Задача 6
1 При 50 0С некоторая реакция заканчивается за 3,5 часа. За сколько времени закончится реакция при 85 0С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
2 При 25 0С некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2?
3 При понижении температуры на 20 0С скорость гомогенной реакции понизилась в 10 раз. Как изменится скорость данной реакции при увеличении температуры с 70 до 110 0С?
4 Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 10 0С?
5 Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в гомогенной системе 2А2 + В2 = 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
6 Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5 ∙ 102. Вычислить энергию активации реакции и константу скорости при 700 К
7 В гомогенной реакции SО2 + О2 → SО3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?
8 Используя термодинамические данные, рассчитать, при какой температуре константа равновесия реакции образования водяного газа
С(графит) + Н2О(г) ↔ СО(г) +Н2(г) равна 1
9 В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л соответственно. Рассчитать константу равновесия реакции, если к моменту равновесия прореагировало 40 % исходного количества азота
10 Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота
11 В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 150 0С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса
12 В гомогенной системе NН3 + О2 ↔ N2 + Н2О при некоторой температуре равновесные концентрации аммиака, кислорода и воды составляют (моль/л): 0,45, 1,23, 3,78 соответственно. Рассчитать константу равновесия, равновесную концентрацию азота и исходные концентрации аммиака и кислорода
13 Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23 % хлористого водорода
14 В газофазной системе SО2 + СО2 ↔ SО3 + СО при некоторой температуре константа равновесия равна 2,45. Рассчитать равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации диоксидов углерода и серы равны и составляют 2 моль/л
15 В системе СuО(т) + СО(г) ↔ Сu2О(т) + СО2(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л
16 В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
17 Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г), если из 2 молей оксида углерода и 2 молей хлора к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,45 молей СОСl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза?
18 В газофазной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г) равновесие установилось при концентрациях веществ В и С, равных 0,05 и 0,02 моль/л соответственно. Константа равновесия равна 4 ∙ 10-2. Вычислить исходные концентрации веществ А и В
19 Константа равновесия реакции Н2(г) + Вr2(г) ↔ НВr(г) при некоторой температуре равна единице. Рассчитать состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь содержала 5 молей водорода и 3,5 молей брома
20 Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А + В ↔ АВ при 298 К равно –10 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия реакции и равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации веществ А и В равнялись 1 моль/л
№ вар. Задача 7
1 Определить объем 92%-й Н2SО4 (плотность 1,830 г/мл), который необходимо взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора кислоты?
2 Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи?
3 Рассчитать молярность раствора НNО3, полученного при смешении 100 мл 12%-го раствора (плотность 1,068 г/мл) и 500 мл 0,05 М раствора азотной кислоты
4 Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10%-го раствора КОН (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8%-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой
5 Определить, сколько литров 2,5%-го раствора NаОН (плотность 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-го раствора (плотность 1,38 г/мл)
6 Определить, сколько граммов АgNО3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2%-го раствора НСl (плотность 1,06 г/мл)
7 Определить, сколько молей NН3 содержится в 500 мл 32,5%-го раствора аммиака (плотность 0,888 г/мл)
8 Определить, в каком объеме 25%-го раствора СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты
9 Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить, сколько граммов АgСl получится из такого же количества кислоты при добавлении АgNО3
10 Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты
11 Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)
12 Вычислить процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Плотность раствора 1,031 г/мл
13 Определить, какая масса НNО3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NаОН
14 Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора
15 Для приготовления 5%-го раствора МgSО4 взято 400 г
МgSО4 ∙ 7Н2О. Вычислить массу полученного раствора
16 В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды
17 Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли
18 Из 10 кг 20%-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Вычислить процентную и моляльную концентрации охлажденного раствора
19 Для 10%-го раствора FеСl3 (плотность 1,07 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли
20 Растворимость хлорида кадмия при 20 0С равна 114,1 г в 100 г воды. Рассчитать массовую и мольную доли, моляльность СdСl2 в насыщенном растворе
№ вар. Задача 8
1 Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при –10,26 0С. Рассчитать молярную массу спирта и осмотическое давление раствора
2 К 100 мл 0,5 М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл воды. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 25 0С
3 Рассчитать процентную концентрацию метилового спирта (СН3ОН) в водном растворе, замерзающем при –17 0С
4 Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С. Криоскопическая постоянная 5,1. Рассчитать молярную массу растворенного вещества
5 Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при температуре 80,714 0С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Рассчитать эбуллиоскопическую константу бензола
6 Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление составляет 2,83 атм
7 Рассчитать процентную концентрацию сульфата калия в водном растворе, температура кипения которого 101,6 0С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 %
8 Водный раствор хлорида цинка замерзает при –1,2 0С. Рассчитать процентную концентрацию соли в растворе, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 72 %
9 Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 80 %
или напишите нам прямо сейчас
10 Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 %
11 Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
12 Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
13 Рассчитать рН в насыщенном растворе гидроксида магния
14 Рассчитать рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды
15 Рассчитать рН раствора, в 2 л которого содержится смесь 0,2 г КОН и 0,3 г NаОН
16 Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NаОН, 33 мл 0,05 М раствора НСl и 10 мл воды
17 Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора гидроксида лития. Рассчитать рН полученного раствора
18 Какой объем воды следует добавить к 1 л 0,6 % раствора уксусной кислоты (плотность раствора 1 г/мл) для получения раствора, рН которого равен 3?
19 Рассчитать молярность и рН раствора НСl, если концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10-12 моль/л
20 Рассчитать рН раствора, полученного растворением 2,5 л сероводорода (н. у.) в 1,5 л воды
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л
1 KI KMnO4 HCl 25 1,00
2 KI KMnO4 H2O 50 0,95
3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90
4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85
5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80
6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75
7 Na2S KIO3 H2SO4 175 0,70
8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65
9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60
10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55
11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50
12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45
13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40
14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35
15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30
16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25
17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20
18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15
19 KCrO2 Br2 KOH 475 0,10
20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4 500 0,05
№ вар. Задача 10
1 Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl2 и 0,0001 М FеSО4. Составить схему элемента и написать уравнения электродных реакций
2 Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90 % от стандартного значения
3 Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор РbSО4
4 Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSО4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fе2(SО4)3. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов
5 Составить схему медно-хромового гальванического элемента, используя электролиты: 0,002 М Сu(NО3)2 и 0,0015 М Сr2(SО4)3. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов
6 Гальванический элемент составлен из стандартного никелевого электрода и железного электрода. ЭДС элемента составляет 0,32 В. Рассчитать концентрацию ионов Fе2+ в растворе. Написать уравнения электродных процессов
7 Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025 М растворы их солей. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов
8 ЭДС концентрационного водород-водородного гальванического элемента составляет 0,272 В. Вычислить рН раствора у анода, если рН раствора, в который погружен катод, равен 2,8
9 Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты
10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента
11 Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю
12 Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005 % растворе гидроксида калия
13 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов
14 Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ ↔ Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно
15 Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Fе + 2Аg+ ↔ Fе2+ + 2Аg. Концентрации ионов железа и серебра, соответственно, равны 0,01 и 0,001 моль/л
16 Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Сu2+ и Рb2+ в растворах, равных, соответственно, 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить движения электронов во внешней цепи
17 Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН? Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов
18 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, опущенных в 0,01 М и 0,1 М растворы АgNО3
19 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод погружен в 0,001 М раствор, а другой такой же электрод – в 0,01 М раствор сульфата никеля
20 Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе йодистого серебра
или напишите нам прямо сейчас
