Химия (9 кл.). Часть 1

При нагревании равновесие смещается в сторону ________ реакции

• экзотермической
• эндотермической
• окислительно-восстановительной
• обменной

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются

• распределительными
• сольволитическими
• окислительно-восстановительными
• реакциями разложения

Все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода,

• инертны в растворах кислот
• способны к реакциям окисления
• способны вытеснять его из растворов кислот
• не способны вытеснять его из растворов кислот

Химическое и электрохимическое разрушение металлов и сплавов в результате воздействия на них окружающей среды — это

• катодное растворение
• электролиз
• анодное растворение
• коррозия

Скорость реакций зависит от: 1) концентрации реагентов в том, или ином растворе; 2) температуры; 3) давления (если в реакции участвуют газы); 4) площади поверхности соприкосновения реагентов; 5) наличия катализатора

• 1, 3
• 1, 2, 3, 4, 5
• 1,2
• 1, 5

Во время реакции окислители

• восстанавдиваются
• сольволизуются
• гидролизуются
• протонируются

Степень окисления водорода в его соединениях с другими элементами равна

• -2
• нулю
• +1
• +2

Энергия химических соединений сосредоточена, главным образом, в

• энергетических оболочках
• химических связях
• валентных электронах
• ионах

В реакции Zn0 + 2H+1Cl = H20 + Zn+2Cl2 восстановителем является

• хлор
• протон
• соляная кислота
• цинк

Основной закон термохимии был сформулирован в 1840 г. российским академиком

• Менделеевым
• Вернадским
• Опариным
• Гессом

Потенциал, возникающий на границе раздела металл/раствор при погружении любого металла в раствор электролита, — это

• стандартный потенциал
• электродный потенциал
• напряженность электрического поля
• потенциал двойного слоя

Чтобы разрушить связь между двумя атомами, требуется

• замораживание
• охлаждение
• небольшое нагревание
• затратить энергию

Внешние изменения реакционной смеси, которые являются признаками химической реакции: 1) выделение газа; 2)образование осадка; 3) изменение окраски; 4) выделение или поглощение теплоты

• 1, 2, 3
• 2
• 3
• 1, 2, 3, 4

Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса — это

• правило Паули
• закон Гесса
• закон Генри
• правило Ле-Шателье

В периодах с ростом порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ

• изменяются скачком
• остаются без изменения
• понижаются
• повышаются

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом — это

• протонирование
• окисление
• восстановление
• гидролиз

Число электронов, отданных восстановителем, должно _________ числу(а) электронов, присоединенных окислителем

• быть на единицу больше
• равняться
• быть меньше
• быть больше

В реакции Сu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3) 2 + Pd восстановителем является

• палладий
• медь
• азот
• ион NO3-

Валентность определяется как число__________, которыми данный атом связан с другими атомами

• электронов
• нейтронов
• электронных пар
• протонов

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, — это

• кислоты
• восстановители
• окислители
• основания

Реакция 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 относится к реакциям

• внутримолекулярным окислительно-восстановительным
• эндотермическим
• окисления
• диспропорционирования

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 — это реакция

• разложения
• замещения
• обмена
• диспропорционирования

Когда химическая связь образуется, энергия

• остается неизменной
• поглощается
• повышается
• выделяется

Реакции, протекающие с выделением энергии, называются

• экзотермическими
• тепловыми
• окислительно-восстановительными
• эндотермическими

Реакция 3K2MnO4 + 2H2 O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH относится к реакциям

• эндотермическим
• окисления
• качественным
• диспропорционирования

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом — это

• протонирование
• гидролиз
• окисление
• восстановление

Чем больше поверхность соприкосновения, тем

• быстрее протекает реакция
• больше тепловой эффект реакции
• медленнее протекает реакция
• меньше тепловой эффект реакции

При повышении температуры на каждые 100C скорость реакции

• несколько уменьшается
• возрастает в 10 раз
• возрастает в сто раз
• возрастает в 2-4 раза

Выражение химического процесса посредством химических формул — это

• программа
• химическое уравнение
• формулировка
• химическое равенство

Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы, — это

• скорость образования вещества
• естественная убыль вещества
• скорость распада вещества
• скорость химической реакции

Электрод, на котором происходит окисление, — это

• катод
• анод
• стеклоуглерод
• платина

В реакции 5H2S + 2KМnO4 + 3 H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O окислителем является

• KМnO4
• H2SO4
• Н+
• H2S

Механизм действия катализаторов связан с _______ за счет образования промежуточных соединений

• увеличением теплового эффекта
• увеличением энергии активации реакции
• увеличением концентрации
• уменьшением энергии активации реакции

Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называется

• катализаторами
• промоторами
• активаторами
• ингибиторами

Тепловой эффект реакции выражают в ______ для одного моля реагента

• вольтах
• молях
• процентах
• килоджоулях (кДж)

Степень окисления атома любого элемента в свободном состоянии равна

• минус единице
• нулю
• двум
• единице

СаО + Н2О = Са(ОН)2 — это реакция

• замещения
• соединения
• обмена
• диспропорционирования

С увеличением концентрации скорость реакции возрастает

• возрастает
• возрастает в сто раз
• уменьшается
• не изменяется

Когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях, реакция называется

• гетерогенной
• гомогенной
• гомолитической
• гетеролитической

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции, — это

• закон Гесса
• принцип Ле Шателье
• закон сохранения массы веществ
• закон действующих масс

ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного электродов, называют

• сродством к электрону
• ионизационным потенциалом
• электродным потенциалом
• химическим потенциалом

Степень окисления любого простого одноатомного иона равна

• единице
• его заряду
• минус единице
• нулю

Степень окисления равна заряду, который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из

• катионов
• ионов
• сольватов
• анионов

Формула — это математическое выражение

• скорости химической реакции
• концентрации раствора
• теплового эффекта химической реакции
• закона действующих масс

Ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до

• Mn1+
• Mn2+
• MnO42-
• MnO2

Степень окисления кислорода во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О-О, равна

• +1
• +2
• нулю
• -2

Состояние, в котором в обратимой реакции концентрации участвующих веществ остаются постоянными, называется состоянием

• обратимости
• изотермическим
• химического равновесия
• экзотермическим

При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов — это

• закон Гесса
• закон Генри
• закон действующих масс
• правило Ле-Шателье

В реакции 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O восстановителем является

• H2O2
• H2SO4
• KMnO4
• Н+

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl — это реакция

• соединения
• диспропорционирования
• обмена
• замещения