Химия (курс 4). Часть 1

Вещества, в результате взаимодействия которых не происходит выделение свободного галогена, — это

• Cl2 и KJ
• Cl2 и KBr
• Br2 и KCl
• Br2 и KJ

Соль, раствор которой взаимодействует с медью, — это

• CaSO4
• FeSO4
• KNO3
• AgNO3

Энергия ионизации с увеличением порядкового номера в ряду Mg … Ba

• изменяется периодически
• увеличивается
• уменьшается
• остается неизменной

Вещество, образующееся при горении фосфора в избытке хлора, — это

• PH3
• PCl5
• P2O5
• PCl3

Аллотропная модификация углерода — это

• алмаз
• СО
• карбид кальция
• СО2

Наиболее сильной кислотой в ряду HClO ® HClO2 ® HClO3 ® HClO4 является

• HClO3
• HClO4
• HClO
• HClO2

Вещество, с которым растворяется при сплавлении SiO2, — это

• K2PO4
• HCl
• NaCl
• NaOH

Соединение, в котором хром проявляет наименьшую степень окисления, — это

• Cr2O3
• CrCl2
• NaCrO2
• Na2Cr2O7

Соединение, в котором азот проявляет степень окисления -3, — это

• KNO2
• KNO3
• NH4Cl
• N2O3

Практически осуществима реакция между

• HNO3 и K2CO3
• MgCl2 и NaNO3
• NaOH и Ba(NO2)2
• Cu и FeSO4

Гидроксид s-элемента II группы, кторый не может быть получен по реакции МеО + Н2О ®

• Be(OH)2
• Mg(OH)2
• Ca(OH)2
• Sr(OH)2

Вещество, реагирующее как с раствором щелочи, так и с раствором кислоты, — это

• NO
• BeO
• SO3
• CuO

Щелочноземельные элементы — это

• окислители
• нейтральные вещества
• окислители и восстановители
• сильные восстановители

Вещество, которое образуется вместе с водородом, при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, — это

• оксид алюминия
• сульфит алюминия
• сульфид алюминия
• сульфат алюминия

Из перечисленных суждений о свойствах серы: 1) сера реагирует только с самыми активными металлами; 2) сера при обычных условиях газообразна, верным является

• оба суждения верны
• оба суждения неверны
• верно только (1)
• верно только (2)

Вещества, между которыми невозможна химическая реакция, — это

• HNO3 и СаСО3
• HCl и NH3
• HNO3 и SiO2
• HNO3 и CuO

Наиболее сильным окислителем в ряду HClO ® HClO2 ® HClO3 ® HClO4 является

• HClO4
• HClO
• HClO2
• HClO3

Вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид натрия, — это

• SO2, P2O5, Al(OH)3
• KCl, CO2, SO3
• H2O, P2O5, CaO
• MgCl2, KOH, CO2

Атомы химических элементов кислорода и серы имеют одинаковое число

• электронных слоев
• протонов в ядрах атомов
• нейтронов в ядрах атомов
• валентных электронов

Вещество, которое наиболее энергично взаимодействует с водой, — это

• K
• Cs
• Na
• Li

Оксид кремния (IV) является

• основным
• несолеобразующим
• кислотным
• амфотерным

Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду

• C, Si, Ge, Sn
• B, Al, Ga, Jn
• Rb, K, Na, Li
• Be, Mg, Ca, Sr

Благородный металл — это

• титан
• железо
• хром
• золото

Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия, — это

• Na2O
• Mg(OH)2
• SO3
• N2O

Реакция, соответствующая первой стадии производства серной кислоты, — это

• Na2SO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2
• 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
• CS2 + O2 = CO2 + SO2
• C + H2SO4(конц.) = CO2 + H2O + SO2

Вещество, образующееся при пропускании углекислого газа через водную суспензию СаСО3, — это

• карбид кальция
• гидроксид кальция
• карбонат кальция
• гидрокарбонат кальция

Высшая степень окисления в ряду химических элементов Al ® Si ® P ® S

• сначала увеличивается, а потом уменьшается
• уменьшается
• не изменяется
• увеличивается

Наиболее растворимым среди Mg(OH)2 (ПР = 8,9×10-12 ); Са(OH)2 (ПР = 1,3×10-6 ); Bа(OH)2 (ПР = 5,0×10-3 ); Sr(OH)2 (ПР = 3,2×10-4 ) является

• Sr(OH)2
• Mg(OH)2
• Са(OH)2
• Bа(OH)2

Элемент жизни — это

• азот
• магний
• калий
• фосфор

Из перечисленных суждений о меди и ее соединениях: 1) степень окисления меди в высшем оксиде +1; 2) медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра, верны(о) следующие(ее)

• верно только (2)
• оба суждения неверны
• верны оба суждения
• верно только (1)

Молекулярное строение имеет

• СО2
• MgSO4
• KBr
• SiO2

Наиболее устойчивое соединение хрома в степени окисления

• +3, +6
• +2, +6
• +4, +6
• +1, +2

Вещества, относящиеся к наиболее сильным восстановителям, — это

• Na, K, Rb
• Mg, Ca, Sr
• P, As, Sb
• C, Si, Ge

Химический элемент, у которого неметаллические свойства наиболее выражены, — это

• B
• Sn
• Si
• C

Число электронов в атоме равно

• номеру группы
• номеру периода
• порядковому номеру
• числу нейтронов в ядре атома

Степень окисления фосфора в соединении Na4P2O7

• -3
• +5
• -5
• +3

Царь металлов, растворяющийся в «царской водке», — это

• Pd
• Ag
• Ru
• Au

Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства, — это

• фтор
• кислород
• хлор
• азот

Соль Ca(HPO4)2 называется

• основным карбонатом кальция
• фосфатом кальция
• дигидрофосфатом кальция
• гидрофосфатом кальция

Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава NaCl, — это

• Сl2
• H2
• Nа
• O2

Степень окисления хлора в соединении КСlО3

• +7
• -1
• +3
• +5

Вещество, в реакции с которым аммиак является восстановителем, — это

• оксид меди(II)
• вода
• хлороводород
• азотная кислота

Вещества, реагирующие и с кислотой, и со щелочью, — это

• CO и ZnO
• FeO и Li2O
• Al2O3 и ZnO
• B2O3 и CaO

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Al + O2 ® Al2O3 равен

• 3
• 4
• 1
• 2

Вещества, между которыми протекает реакция, имеющая сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O, — это

• H2SiO3 и КОН
• Cu(OH)2 и HCl
• HCl и HNO3
• H2SO4 и NaOH

Простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств в ряду

• Na, Al, Mg
• Li, Na, K
• Ba, Sr, Ca
• Ca, Fe, Ba

До конца реакция обмена между растворами гидроксида бария и соляной кислоты происходит за счет взаимодействия ионов

• Н+ и ОН-
• Ва2+ и ОН-
• Н+ и Ва2+
• Ba2+ и Cl-

Степень окисления фтора в соединениях

• +1
• -2
• -1
• +2

Соединения железа устойчивы в степени окисления

• +1, +2
• +3, +8
• +2, +3
• +2, +8

Вещества, с каждым из которых реагирует оксид углерода(IV), — это

• оксид кремния(IV) и водород
• кислород и вода
• вода и оксид кальция
• сульфат калия и гидроксид натрия