Контрольная по химии (Росдистант) 15 вариант

1) Определить объем воздуха, необходимый для полного сгорания 1 м 3
газа, имеющего состав: 50 % водорода; 25 % метана; 10 % угарного
газа; 2 % этилена; 13 % негорючих примесей

2) При окислении 2,48 г железа израсходовали 2,36 л воздуха (н. у.).
Рассчитать молярную массу эквивалента и валентность железа в
этой реакции

Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его
атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать
квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать
местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить
электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между
элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

4) При сгорании 1 л ацетилена (н. у.) выделилось 58,2 кДж тепла.
Вычислить стандартную энтальпию образования ацетилена

Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Сr 2 О 3(т) + Н 2(г) ↔ Сr (т) + Н 2 О (г) ; 500 0 С

6) В системе СuО (т) + СО (г) ↔ Сu 2 О (т) + СО 2(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л

7) Для приготовления 5%-го раствора МgSО 4 взято 400 г
МgSО 4 ∙ 7Н 2 О. Вычислить массу полученного раствора

8) Рассчитать рН раствора, в 2 л которого содержится смесь 0,2 г КОН
и 0,3 г NаОН

Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с
использованием метода электронного баланса; рассчитать массу
восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

10) Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в
котором протекает реакция Fе + 2Аg + ↔ Fе 2+ + 2Аg. Концентрации
ионов железа и серебра, соответственно, равны 0,01 и 0,001 моль/л

11) Через электролизер, содержащий 10 л 7,4%-ного раствора КОН
(плотность 1,06 г/мл), пропускали ток в течение двух суток, после
чего концентрация КОН в растворе составила 8 %. Рассчитать,
какова была сила тока при электролизе. Написать уравнения
электродных процессов

12) Объяснить причину коррозии стали в атмосфере водорода
(водородное охрупчивание стали). Написать уравнения возможных
реакций

Купить готовое решение https://dobrofile.ru/?s=62259fbec