Подготовка к ЕГЭ

Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоалюмината калия К[Аl(ОН)4], хлорида алюминия, карбоната калия, хлор. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами

• 3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
• 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
• K[Al(OH)4] + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3
• 2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = Al(OH)3 + 2H2CO3 + 2HCl
• 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl

При гидролизе 8,8 г сложного эфира получили спирт и карбоновую кислоту, которые способны при реакции с натрием образовать 0,2 моль водорода. Молекулярная формула сложного эфира: ____________

• C2H4O
• C4H8O2
• C6H12O3
• C3H6O

Даны вещества: концентрированная серная кислота, сера, серебро, хлорид натрия. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________

• H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (или NaHSO4 + HCl)
• 2Ag + 2H2SO4 =Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
• 3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O+ O2
• 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
• 2Ag+S = Ag2S

В левой части уравнения реакции: NO2 + CS2 ® SO2 + … + CO2 азот имеет степень окисления ____

• -2
• +4
• +6
• 0

В левой части уравнения реакции: NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O азот имеет степень окисления ____

• +5
• +2
• +3
• -1

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: HClO3 + SO2 + H2O ® HCl + … и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________

• уравнение реакции 3HClO3 + 4SO2 + H2O = HCl + 5H2SO4 + SO
• восстановитель — Cl
• восстановитель — S
• окислитель — S
• восстановитель– SO2 за счет S
• окислитель — Cl
• окислитель — HClO3 за счет Cl
• уравнение реакции HClO3 + 3SO2 + 3H2O = HCl + 3H2SO4

В левой части уравнения реакции: HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O азот имеет степень окисления ____

• 0
• +5
• +3
• -2

В левой части уравнения реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + … + K2SO4 + … азот имеет степень окисления ____

• +3
• 0
• +7
• -4

При хлорировании алкена получено дихлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 63,5. Молекулярная формулу углеводорода: ___________

• C2H4
• C3H6
• C4H8
• C5H10

Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.

• C2H6 H2 + C2H4
• 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 ® 5 C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
• CH3CH2Br + C6H6 C6H5CH2CH3 + HBr
• C2H5OH + HBr ® CH3CH2Br
• C2H4 + H2O C2H5OH
• C2H4 + HBr ® CH3CH2Br

Даны вещества: хлорид фосфора(III), концентрированный раствор гидроксида натрия, хлор. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________

• 4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
• 6NaOH (горячий) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• PCl3 + Cl2 = PCl5
• PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

Минимальная масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, которая требуется для полного поглощения продуктов сгорания смеси метана и этилена, равна 190 г. Число атомов углерода в сгоревшей смеси составляет 20% от общего числа всех атомов. Объём сгоревшей смеси равен _______ л

• 89,6
• 11,2
• 22,4
• 44,8

В левой части уравнения реакции: NO2 + CS2 ® SO2 + … + CO2 сера имеет степень окисления ____

• +4
• 0
• +3
• -2

Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________

• C3H7CH2Cl + KOH (спирт) ® CH2=C2H5 + KCl
• CH2=CH-C2H5 + H2O ® CH3-CH(OH)-C2H5
• C3H7CH2Cl + KOH (спирт) ® CH2=CH-C2H5 + KCl
• CH3-CH(OH)-C2H5 CH3-CH=CH-CH3 + H2O
• CH3-CH=CH-CH3 + HCl ® CH3-CH(Cl)-C2H5
• 2CH3-CH(Cl)-C2H5 + 2Na ® CH3-CH(C2H5)-CH(C2H5)-CH3+ 2NaCl
• CH2=C2H5 + H2O ® CH3-CH(OH)-C2H5

К 50,00 мл 68%-ного раствора (пл. 1,92 г/мл) хлорида цинка по капле добавляли раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Через полученный прозрачный раствор пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Масса выпавшего осадка равна ________ г

• 47,52
• 34,78
• 12,46
• 23,63

Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.

• C6H5NO2 + 3H2 C6H5NH2 + 2H2O
• C2H4Cl2 + 2KOH (спирт) ® 2CH4 + 2KCl + 2H2O
• 3C2H2 ® C6H6 (катализатор – актив. уголь)
• C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O
• 6CH4 ® C6H6 + 9H2 (катализатор – актив. уголь)
• C2H4Cl2 + 2KOH (спирт) ® C2H2 + 2KCl + 2H2O
• C6H5NH2 + HCl ® C6H5NH3Cl

Даны вещества: концентрированная азотная кислота, фосфор, сернистый газ, концентрированный раствор сульфита аммония. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________

• 2HNO3 + (NH4)2SO3 = (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O
• (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
• P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
• 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
• P + SO2 = PS + O2

В левой части уравнения реакции: NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O йод имеет степень окисления ____

• -1
• +2
• 0
• +5

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: Cr2O3 + NaNO3 + … ® NaNO2 + Na2CrO4 + H2O и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________

• окислитель — Cr
• уравнение реакции 2Cr2O3 + 15NaNO3 + 2Cr(OH)3 = 3NaNO2 + 6Na2CrO4 + 2H2O
• восстановитель — Cr
• окислитель — N
• окислитель — NaNO3 за счет N
• восстановитель — N
• уравнение реакции Cr2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH = 3NaNO2 + 2Na2CrO4 + 2H2O
• восстановитель– Cr2O3 за счет Cr

В левой части уравнения реакции: HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O сера имеет степень окисления ____

• +5
• 0
• -2
• +3

Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________

• 2CO + 4H2 2CH4 + 2H2O
• HCHO + 2[Ag(NH3)2OH] ® HCOONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3
• CH3OH + HBr ® CH3Br + H2O
• CO + 2H2 CH3OH
• CH4 + HBr ® CH3Br+ H2O
• CH3OH + CuO ® HCHO + Cu + H2O
• CH3Br + KOH ® CH3OH + KBr

Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, растворы хлорида железа(II), сульфида натрия. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. В итоге получим: ____________________

• Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
• 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
• FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
• 2HNO3 + Cl2 = 2HCl +2NO2 +H2O
• Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O

Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоцинката калия K2[Zn(OH)4], пероксид натрия, уголь, углекислый газ. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами

• CO2 + C 2CO
• 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
• 2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2СO2
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• K2[Zn(OH)4] + CO2 = K2CO3 + Zn(OH)2 + H2O

В 20%-ный раствор нитрата серебра объёмом 220 мл (пл. 1,2 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. Когда массовые доля солей в растворе стали равны, пластинку вытащили, промыли и просушили. Масса пластинки после реакции равна ______ г

• 35,2
• 29,6
• 22,4
• 12,8

При пропускании непредельного углеводорода через склянку с бромной водой ее масса увеличилась на 2,8 г. При сгорании такого же количества углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.). То же количество углеводорода присоединяет 3,65 г хлороводорода. Молекулярная формула углеводорода: __________________

• C2H4
• C2H6
• C4H8
• C3H6

54,4 г смеси магниевых и железных опилок полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ного раствора (пл. 1,28 г/мл) хлорида меди(II). Массовая доля магния в смеси равна _____ %

• 4,4
• 35,2
• 8,8
• 17,6

В левой части уравнения реакции: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … хлор имеет степень окисления ___

• +1
• -1
• 0
• +2

Напишем уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________

• C2H2 + H2 ® C2H4 (катализатор — Pt)
• C2H2 + H2 ® C2H6 (катализатор — Pt)
• C2H6 + HCl ® C2H5Cl
• CH3CH2Cl + C6H6 C6H5CH2CH3 + HCl
• C6H5COOH + CH3CH2OH C6H5COOC2H5 + H2O
• C2H4 + HCl ® C2H5Cl
• 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 ® 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + + 28H2O

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции NaI + … ® I2 + NO2 + … + H2O и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________

• уравнение реакции 4NaI + 4HNO3 = 2I2 + 2NO2 + 4NaNO3 + 2H2O
• уравнение реакции 2NaI + 4HNO3 = I2 + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
• восстановитель — N
• восстановитель — I
• окислитель — HNO3 за счет N
• окислитель — I
• окислитель — N
• восстановитель– NaI за счет I

Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: и укажем условия их протекания. В итоге получим: ____________________.

• CH3Cl + C6H6 C6H5CH3 + HCl
• CH3COONa + NaOH C2H6 + Na2CO3
• 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ® 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
• CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl (на свету)
• C2H6 + Cl2 ® CH3Cl + HCl (на свету)
• CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
• C6H5COOH + CH3CH2OH C6H5COOC2H5 + H2O

В левой части уравнения реакции: NaI + MnO2 + … ® NaHSO4 + … + I2 + … марганец имеет степень окисления ____

• +4
• -1
• +2
• 0

Через 289 мл 10%-ного раствора сульфата меди(II) (пл. 1,107 г/мл) пропустили постоянный электрический ток, после чего масса раствора уменьшилась на 8 г. Массовая доля CuSO4 в растворе после электролиза равна _____ %

• 10
• 15
• 2
• 5

7 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком раствора щёлочи. Остаток промыли и обработали азотной кислотой. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 2 г. Объём газа (н.у.), выделившегося при обработке смеси раствором щёлочи равен _____ л

• 6,72
• 1,48
• 4,24
• 3,36

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: HNO3(разб) + PbS ® PbSO4 + …+ H2O и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________.

• уравнение реакции 4HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 4NO2+ 4H2O
• восстановитель– PbS за счет S
• уравнение реакции 8HNO3(разб) + 3PbS = 3PbSO4 + 8NO+ 4H2O
• восстановитель — S
• окислитель — S
• окислитель — HNO3 за счет N
• восстановитель — N
• окислитель — N

Через 250 мл нагретого раствора гидроксида натрия, концентрация которого 2,8 моль/л (пл. 1,11 г/мл), пропустили углекислый газ до полного прекращения реакции. Растворимость продукта составляет 9,6 г в 100 г воды. Масса осадка, выпавшего при охлаждении раствора до 20° равна _________ г

• 34,8
• 12,2
• 26,8
• 23,6

В левой части уравнения реакции: PbO2 + FeO + HNO3 ® Pb(NO3)2 + … + H2O железо имеет степень окисления ____

• +2
• +3
• 0
• +4

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + … и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: ____________

• окислитель — йод
• уравнение реакции 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
• восстановитель — йод
• уравнение реакции 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
• восстановитель — хлор
• окислитель — хлор

В левой части уравнения реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + … + K2SO4 + … марганец имеет степень окисления ____

• 0
• +7
• +4
• +3

Даны вещества: карбонат натрия, концентрированный раствор гидроксида натрия, оксид алюминия, фторид фосфора(V), вода. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами:

• PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
• PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
• Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2
• Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
• PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF

При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2 л водорода (н.у.) образуется алкан. Молекулярная формула алкана: ___________

• C4H10
• C3H8
• C5H12
• C2H6

В левой части уравнения реакции: PbO2 + FeO + HNO3 ® Pb(NO3)2 + … + H2O свинец имеет степень окисления ____

• 0
• +6
• +2
• +4

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® NaNO3 + … + K2SO4 + … и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: ____________________.

• восстановитель — Mn
• окислитель – N
• уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2Mn + K2SO4 + 3H2↑
• восстановитель — N
• уравнение реакции 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
• окислитель — Mn

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции: NaBrO3 + … + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O и определим окислитель и восстановитель. В итоге получим: __________

• восстановитель — NaBrO3 за счет Br
• окислитель– NaOH за счет Br
• уравнение реакции NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
• окислитель — NaBrO3 за счет Br
• уравнение реакции 6NaBrO3 + 2NaOH + 3H2SO4 = 3Br2 + 4Na2SO4 + 4H2O
• восстановитель – NaBr за счет Br

В левой части уравнения реакции: NaBrO3 + … + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O бром в соединении NaBrO3 имеет степень окисления ____

• +5
• -1
• +3
• 0

В левой части уравнения реакции: Cr2O3 + NaNO3 + … ® NaNO2 + Na2CrO4 + H2O хром имеет степень окисления ____

• +4
• +3
• -2
• +5

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71%. Молекулярная формула углеводорода: ___________.

• C4H8
• C5H10
• C3H6
• C2H4

Через 35,00 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) пропустили 8,4 л углекислого газа (н.у.). Массовая доля NaHCO3 в полученном растворе равна ____ %

• 24,8
• 20
• 48,2
• 31,6

В левой части уравнения реакции: HClO3 + SO2 + H2O ® HCl + … сера имеет степень окисления ____

• 0
• +5
• +3
• +4

Даны вещества: водный раствор гексагидроксохромата калия К3[Сr(ОН)6], твёрдый гипохлорит калия, оксид марганца(IV), концентрированная соляная кислота. Напишем уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами: _________________

• 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
• MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
• K3[Cr(OH)6] + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
• 2K3[Cr(OH)6] + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
• 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Напишем уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения и укажем условия их протекания:

• C2H6 ® H2 + C2H4 (катализатор — Pt)
• CH2Br-CH2Br + 2KOH (спирт) ® C2H2 + 2KBr + 2H2O
• 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 ® 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
• C2H6 ® H2 + C2H2 (катализатор — Pt)
• C2H4(OH)2 + 2HBr ® CH2Br-CH2Br
• C2H4(OH)2 + H2O CH3CHO
• C2H2 + H2O CH3CHO