Практическое задание

51. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции
между СО(г) и Н 2 (г), в результате которой образуются СН 4 (г) и Н 2 О(г). Сколько теплоты
выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)?
52. Реакция горения этилена выражается уравнением
С 2 Н 4 (г) + 3О 2 (г) = 2СО 2 (г) + 2Н 2 О(г)
При сгорании 1 л С 2 Н 4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите
стандартную энтальпию образования этилена.
53. Сожжены с образованием H 2 O(г) равные объемы водорода и
ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится
больше теплоты? Во сколько раз?
54. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если
продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
55. Газообразный этиловый спирт С 2 H 5 OH можно получить при взаимодействии
этилена С 2 Н 4 (г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и
напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции
было израсходовано 100 л этилена (н.у.)?
56. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при
восстановлении Fe 2 O 3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г
железа.
57. При растворении 16 г СаС 2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите
стандартную энтальпию образования Са(ОН) 2 .
58. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО)
поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
59. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II)
водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO 2 (г), ∆Н 0 (1) = –19,2 кДж (1)
СO(г) + ½O 2 (г) = СO 2 (г), ∆Н 0 (2) = –283 кДж (2)
H 2 (г) + ½O 2 (г) = H 2 O(г), ∆Н 0 (3) = –241,8 кДж (3)
60. Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя
из следующих термохимических уравнений:
4NH 3 (г) + 5О 2 (г) = 4NO (г) + 6 Н 2 О(ж), ∆Н 0 (1) = –1168,80 кДж (1)

4NH 3 (г) + 3О 2 (г) = 2N 2 (г) + 6 Н 2 О(ж), ∆Н 0 (2) = –1530,28 кДж (2)