Химические реакции и закономерности их протекания. Часть 1

В реакции 5H2S + 2KМnO4 + 3 H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O окислителем является

• Н+
• H2S
• KМnO4
• H2SO4

Для измерения теплового эффекта какой-нибудь химической реакции используют специальный прибор, а именно _______________

Степень окисления фтора всегда равна

• -7
• -1
• +7
• +1

При протекании окислительно-восстановительной реакции окислители

• восстанавдиваются
• сольволизуются
• протонируются
• гидролизуются

Механизм действия катализаторов связан с ______ энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений

• нивелированием
• резким изменением
• уменьшением
• увеличением

Энергия химических соединений сосредоточена, главным образом, в

• валентных электронах
• энергетических оболочках
• химических связях
• ионах

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции, – это

• принцип Ле Шателье
• закон действующих масс
• закон сохранения массы веществ
• закон Гесса

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом – это

• гидролиз
• окисление
• восстановление
• протонирование

Относительная способность атомов элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это _______________

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются

• сольволитическими
• распределительными
• реакциями разложения
• окислительно-восстановительными

Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то равновесие в системе сместится в направлении, в котором происходит частичная компенсация этого воздействия, – это

• закон Генри
• правило Паули
• принцип Ле-Шателье
• закон Гесса

Катионы натрия в водном растворе

• быстро гидролизуются
• восстановить можно
• не образуются
• восстановить невозможно

Во время реакции восстановители _________

Чем больше поверхность соприкосновения, тем

• больше тепловой эффект реакции
• быстрее протекает реакция
• меньше тепловой эффект реакции
• медленнее протекает реакция

Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, называются ___________ уравнениями

ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного электродов, называют

• ионизационным потенциалом
• химическим потенциалом
• сродством к электрону
• электродным потенциалом

Потенциал электрода зависит от: а) природы металла; б) концентрации его ионов в растворе; в) температуры; г) концентрации электролита; д) количества растворителя

• а, б, в
• а, г
• а, в
• а, б

Укажите соответствие между типом реакции и химическим уравнением

• СаО + Н2О = Са(ОН)2
• обмен
• Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2
• разложение
• Са(ОН)2 = СаО + Н2О
• замещение
• CaBr2 + 2HF = CaF2¯ + 2HBr
• соединение

Изменение концентрации реагента или продукта в единицу времени – это _________ химической реакции

Са(ОН)2 = СаО + Н2О — это реакция

• обмена
• диспропорционирования
• замещения
• разложения

Средняя избыточная энергия, которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы преодолеть энергетический барьер, разделяющий в химической реакции реагенты и продукты реакции, – это энергия

• распада
• преодоления
• образования
• активации

Степень окисления инертных газов равна

• нулю
• 8
• -1
• +1

Число ________ каждого элемента до и после реакции остается неизменным

Уравнения химических реакций, в которых вместе с реагентами и продуктами записан и тепловой эффект реакции, — __________ уравнения

• термохимические
• тепловые
• балансовые
• окислительно-восстановительные

Закон ________________ установили Гульдберг и Ваге

В реакции 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O восстановителем является

• H2O2
• H2SO4
• KMnO4
• Н+

Укажите соответствие между формулировками двух колонок

• чем более отрицателен электродный потенциал металла
• которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов после него
• все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода
• способны вытеснять его из растворов кислот
• каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из раствора те металлы
• тем больше его восстановительная способность

В реакции Zn0 + 2H+1Cl = H20 + Zn+2Cl2 восстановителем является

• протон
• хлор
• соляная кислота
• цинк

Показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении – это ________ по данному веществу

Потенциал, возникающий на границе раздела металл/раствор при погружении любого металла в раствор электролита, – это

• электродный потенциал
• стандартный потенциал
• потенциал двойного слоя
• напряженность электрического поля

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, – это

• восстановители
• кислоты
• основания
• окислители

Реакция 2KClO3 = 2KCl + 3O2 относится к ____________ окислительно-восстановительным реакциям

В реакции Сu + Pd(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Pd восстановителем является

• азот
• ион NO3-
• медь
• палладий

Выберите два признака, характерных для цинка

• сильный восстановитель
• не растворим в воде
• сильный окислитель
• бурно реагирует с водой

Во время реакции окислители ___________

Относительная способность атомов химического элемента притягивать электроны при связывании с другими атомами – это

• валентность
• окислительная способность
• электроотрицательность
• восстановительная способность

Врачи-диетологи используют тепловые эффекты окисления пищевых продуктов в организме для составления правильных рационов питания. По традиции для расчетов они используют не джоули, а другие энергетические единицы, а именно __________

Тип связи в молекуле NaCl – __________(словом)

При протекании окислительно-восстановительной реакции восстановители

• протонируются
• сольволизуются
• гидролизуются
• окисляются

Выберите два признака, характерных для натрия

• бурно реагирует с водой
• не реагирует с водой
• сильный окислитель
• сильный восстановитель

Состояние, в котором в обратимой реакции концентрации участвующих веществ остаются постоянными, называется состоянием

• обратимости
• экзотермическим
• химического равновесия
• изотермическим

Когда химическая связь образуется, энергия ____________

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, – это

• окислители
• основания
• восстановители
• кислоты

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯+ 2NaCl — это реакция

• замещения
• диспропорционирования
• соединения
• обмена

Электрод, на котором происходит восстановление, – это ____________

Скорость химической реакции ______пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ

Все металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода

• не способные вытеснять его из растворов кислот
• инертны в растворах кислот
• способны к реакциям окисления
• способны вытеснять его из растворов кислот

Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, – это

• промоторы
• активаторы
• ингибиторы
• катализаторы

Когда вещества находятся в одинаковых агрегатных состояниях, реакция называется

• гомогенной
• гомолитической
• гетерогенной
• гетеролитической

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом – это

• окисление
• протонирование
• гидролиз
• восстановление