Химия (курс 4). Часть 1

Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl3+ ççCu2+ çCu (+) равна ________ В

• 2,00
• -1,32
• -1,66
• 0,34

Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна______ г/моль

• 8
• 14
• 16
• 28

Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна ______ г/моль

• 65,0
• 36,5
• 18,3
• 32,5

Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен

• 5
• 7
• 3
• 2

Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является

• KOH
• Al
• KNO3
• H2O

Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (Кд(НСООН) = 1,77•10-4) равно

• 13:4
• 5:7
• 10:1
• 9:1

Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O

• особый случай
• диспропорционирования
• внутримолекулярного окисления-восстановления
• межмолекулярного окисления-восстановления

Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _______ г

• 1,83
• 2,37
• 4,78
• 3,25

Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой

• 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + NH4NO3 + 3H2O
• 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + N2O + 5H2O
• 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
• Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен ________ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли

• 256/100
• 55/100
• 98/100
• 110/100

Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна

• 121,0
• 182,5
• 73,0
• 605,0

Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен

• 4
• 6
• 10
• 9

Продукты электролиза расплава смеси CuCl2 — это

• O2 , Cl2
• Cu, O2
• Cu, H2
• Cu , Cl2

Ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:

• Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+.
• Cd2+, Mn2+, Ag+ , Cu2+, Mg2+
• Аg+, Cu2+,Cd2+, Mn2+, Mg2+
• Mg2+, Cd2+, Cu2+, Mn2+, Ag+

Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

• 11
• 10
• 12
• 4

Гомогенная, равновесная, многокомпонентная система, достигшая минимума энергии Гиббса за счет всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называется

• коллоидный раствор
• дисперсная система
• раствор
• насыщенный раствор

Если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _________ В

• 0,62
• 0,86
• 0,74
• 0,80

Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении

• NH3
• N2O5
• NO
• N2

Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит __________ °С

• -2,23
• 1,23
• -1,23
• 2,47

Если рН = 3,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна

• 4,35×10-4
• 5,72×10-5
• 6,31×10-4
• 1,56×10-3

Если рН = 5, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна

• 10-13
• 10-8
• 10-9
• 10-5

Если рН = 4, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна

• 10-4
• 10-10
• 10-2
• 10-7

Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна______ г/моль

• 35,5
• 71,0
• 23,0
• 11,5

Реакция взаимодействия натрия с водой

• Na + H2O = NaO + H2
• 4Na + 2H2O = 4NaH + O2
• 2Na + 4H2O = 2NaOH + O2 + 3H2
• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен __________ дм3

• 2,24
• 1,25
• 0,61
• 0,56

Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен __________ дм3

• 0,12
• 0,42
• 1,12
• 0,56

Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II)

• Ni(NO3) 2 + 2H2O ® 2HNO3 + H2 + O2
• Ni(NO3) 2 + 2H2O ® Ni + 2HNO3
• Ni(NO3) 2 ® Ni + 2HNO3 + H2
• 2Ni(NO3) 2 + 2H2O ® 2Ni + 4HNO3 + O2

Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr3+ ççHg2+ çHg (+) равна _______ В

• -0,74
• 1,59
• 0,11
• 0,85

Схема магниево-медного гальванического элемента

• Cu/Cu2+//Mg/Mg2+ +
• Mg2+/Mg // Cu2+/Cu +
• Mg/Mg2+ // Cu2+/Cu +
• Cu2+/Cu//Mg2+/Mg+ +

Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O

• особый случай
• диспропорционирования
• межмолекулярного окисления-восстановления
• внутримолекулярного окисления-восстановления

Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха

• 2К + О2 = 2КО
• 4К + О2 = 2К2О
• К + О2 = КО2
• 2К + О2 = К2О2

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2CrO4 + H2O + H2S ® ¯Cr(OH)3 +¯S +KOH равна

• 7
• 9
• 12
• 16

Лакмус изменяет окраску, от красной — в растворе первой соли к синей — в растворе второй соли, для набора

• ZnSO4, K3PO4
• KNO3, KCl
• FeCl3, NaNO3
• K2SO4, K2S

Ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ выделяются из раствора в следующем порядке:

• Аg+, Cu2+, Fe2+, Mn2+, Hg2+
• Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+, Mn2+
• Hg2+, Fe2+, Cu2+, Mn2+, Ag+
• Cu2+, Mn2+, Ag+ , Fe2+, Hg2+

Среда раствора сульфата алюминия

• слабощелочная
• щелочная
• нейтральная
• кислая

Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой

• 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• Ca + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 3Ca + 8HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

Водородный показатель (рН) раствора, полученного смешением 80 см3 0,1 н. раствора СН3СООН и 20 см3 0,2 н. раствора CH3COONa (Кд(СН3СООН) =1,78•10-5), равен

• 2,54
• 1,83
• 4,45
• 5,79

Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется

• устойчивый раствор
• грубодисперсная система
• истинный раствор
• коллоидный раствор

Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является

• Na2S2O3
• S
• H2SO4
• H2O

Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCl2

• СоCl2 + HOH « 2СоOH + HCl 2Со2+ + Cl- + 2HOH « 2Со+ + 2OH- + HCl
• СоCl2 + HOH « HCl + СоOHCl Со2+ + HOH « H+ + СоOH+
• СоCl2 + 2HOH « 2HCl + Со(OH)2 Cl- + HOH « HCl + OH-
• СоCl2 + HOH « СоHCl + HCl Cl- + HOH « HCl + HO-

Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен __________ дм3

• 3,44
• 2,77
• 2,50
• 2,84

Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен

• 2
• 9
• 3
• 5

Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна ________ М

• 0,85
• 0,71
• 0,65
• 0,52

Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора

• сульфат калия, сульфат алюминия
• сульфат цезия, нитрат калия
• сульфат бериллия, сульфат натрия
• хлорид цинка(II), хлорид натрия

Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется

• смесь
• растворитель
• растворенное вещество
• раствор

Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 · 10-10) то происходит

• ничего не происходит
• осадок образуется и сразу растворяется
• образуется осадок
• осадок не образуется

Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является

• HClO
• H2O
• HCl
• Сl2

Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна______ г/моль

• 87,0
• 43,5
• 36,5
• 35,5

Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ выделяются из раствора в следующем порядке:

• Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+
• Hg2+, Mn2+, Ag+ , Co2+, Mg2+
• Аg+, Co2+,Mg2+, Mn2+, Hg2+
• Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+

Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении

• KMnO4
• MnO2
• MnSO4
• K2MnO4