Помощь студентам дистанционного обучения: тесты, экзамены, сессия
Помощь с обучением
Оставляй заявку - сессия под ключ, тесты, практика, ВКР
Скоро вступительные экзамены?

Химия (курс 4). Часть 1

Сдача тестов дистанционно
Содержание
  1. Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)
  2. Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3
  3. Молекула, имеющая форму тетраэдра, — это
  4. Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является
  5. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2
  6. Число двойных связей уменьшается в ряду
  7. Химическая связь в молекуле HJ
  8. Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)
  9. Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S
  10. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
  11. Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, — это
  12. Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH повышении концентрации CO2 дополнительном введении CaCO3 повышении давления повышении температуры
  13. Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] — до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз
  14. Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH

    дополнительном введении MgCO3 повышении концентрации CO2 повышении температуры повышении давления
  15. Число электронов в атоме равно
  16. Вещества с ионным типом связи — это
  17. Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, — это
  18. Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
  19. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
  20. Число двойных связей увеличивается в ряду
  21. Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
  22. Химическая связь в молекуле NH3
  23. Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
  24. Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это
  25. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
  26. Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
  27. Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
  28. Кристаллическая решетка кремния
  29. Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
  30. Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
  31. Установите соответствие
  32. Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это
  33. Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
  34. Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
  35. Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
  36. Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
  37. Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это
  38. Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это
  39. Молекула, имеющая линейное строение, — это
  40. Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
  41. Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это
  42. Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
  43. Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
  44. Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
  45. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
  46. Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это
  47. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
  48. Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это
  49. Связь в молекуле H2S
  50. Вещества с ковалентной полярной связью — это

Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)

  • Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2]
  • Кр = 1/[SO2]
  • Кр = [SO2]/ [SO3]
  • Кр = [SO3]/[SO2]

Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3

  • KCo[K(NH3)(NO2)5]
  • Co[K2(NO2)5](NH3)
  • K[CoK(NH3)(NO2)5]
  • K2[Co(NH3)(NO2)5]

Молекула, имеющая форму тетраэдра, — это

  • HCl
  • BaCl2
  • FlCl3
  • SiF4

Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является

  • Cl-
  • Pd2+
  • NH3
  • H2O

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2

  • sp³-
  • sp-
  • spd-
  • sp²-

Число двойных связей уменьшается в ряду

  • NO2, CS2, SO2
  • О2, PCl3, C3H8
  • C2H2, C2H6, N2O5
  • SO3, H2SO4, H3PO4

Химическая связь в молекуле HJ

  • донорно-акцепторная
  • ионная
  • ковалентная полярная
  • ковалентная неполярная

Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)

  • 12
  • 4
  • 8
  • 16

Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S

  • увеличивается
  • уменьшается
  • сначала увеличивается, а затем уменьшается
  • не изменяется

Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня

  • 3s23p3
  • 3s13p33d1
  • 3s13p23d2
  • 3s13p13d3

Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, — это

  • KClO3
  • HClO
  • Cl2O7
  • NaClO4

Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH

повышении концентрации CO2
дополнительном введении CaCO3
повышении давления
повышении температуры

  • повышении концентрации CO2
  • дополнительном введении CaCO3
  • повышении давления
  • повышении температуры

Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] — до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз

  • 12
  • 8
  • 10
  • 6

Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH

дополнительном введении MgCO3
повышении концентрации CO2
повышении температуры
повышении давления

  • дополнительном введении MgCO3
  • повышении концентрации CO2
  • повышении температуры
  • повышении давления

Число электронов в атоме равно

  • номеру периода
  • числу нейтронов в ядре атома
  • порядковому номеру
  • номеру группы

Вещества с ионным типом связи — это

  • метан, карбонат калия, ацетилен
  • гексафторид серы, фторид амммония, фторид кислорода
  • хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV)
  • фторид калия, хлорид калия, фторид аммония

Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, — это

  • 4HCl(г) + O2(г) « 2Cl2(г) + 2H2O(ж) ; rH°
  • N2(г) + O2(г) « 2NO(г) ; rH°
  • 2CO(г) +O2(г) « 2CO2(г) ; rH°
  • 2SО3(г) « 2SO2(г) + O2(г) ; rH° > 0
  • Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
  • 831
  • 715
  • 546
  • 962
  • Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
  • spd-
  • sp³-
  • sp²-
  • sp-
  • Число двойных связей увеличивается в ряду
  • C2H4, C2H2, NO
  • N2, PCl3O, C3H6
  • SO3, H2SO4, H3PO4
  • NO, CS2, SO3
  • Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
  • Кр = [CO2]/[CaCO3]
  • Кр = 1/[CO2]
  • Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
  • Кр = [CaO]/[CaCO3]
  • Химическая связь в молекуле NH3
  • донорно-акцепторная
  • ковалентная полярная
  • ковалентная неполярная
  • ионная
  • Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
  • 23 и 31
  • 32 и 48
  • 24 и 32
  • 23 и 48
  • Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это
  • KSO2
  • К2SO3
  • К2SO2
  • К2SO4
  • Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
  • BeO
  • MgO
  • K2O
  • B2O3
  • Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
  • 962
  • 890
  • 731
  • 546
  • Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
  • Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
  • Кр = [H2O] / [C][H2]
  • Кр = 1/[CO2]
  • Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]
  • Кристаллическая решетка кремния
  • металлическая
  • молекулярная
  • ионная
  • атомная
  • Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
  • 6
  • 3
  • 5
  • 4
  • Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
  • 888,35
  • 900,00
  • 700,00
  • 688,35
  • Установите соответствие
  • 1в, 2а, 3б, 4г
  • 1б, 2а, 3г, 4в
  • 1г, 2б, 3в, 4а
  • 1а, 2б, 3в, 4г
  • Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это
  • спиновое
  • побочное
  • главное
  • магнитное
  • Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
  • 23 и 62
  • 23 и 31
  • 32 и 48
  • 16 и 46
  • Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
  • фосфор
  • азот
  • висмут
  • сурьма
  • Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
  • Na3[Co(NO2)6]
  • Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
  • Co[Na3(NO2)](NO2)5
  • Na[Na2Co(NO2)5]NO2
  • Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
  • 32
  • 4
  • 16
  • 8
  • Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это
  • закон Рауля
  • закон Гесса
  • правило Вант-Гоффа
  • следствие закона Гесса
  • Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это
  • кислород
  • сера
  • хлор
  • азот
  • Молекула, имеющая линейное строение, — это
  • вода
  • хлорид стронция
  • аммиак
  • сероводород
  • Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
  • 8
  • 4
  • 2
  • 3
  • Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это
  • NaSO4
  • Na2SO3
  • Na2SO4
  • Na2SO2
  • Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
  • 14
  • 64
  • 29
  • 42
  • Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
  • 0,05
  • 0,01
  • 0,02
  • 0,04
  • Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
  • Si, P, Cl
  • Br, S, F
  • Ве, Li, K
  • Si, Al, C
  • Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
  • N, O, F
  • С, Si, Pb
  • Br, S, Te
  • Cl, Br, J
  • Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это
  • Ca2SO4
  • CaSO2
  • CaSO3
  • CaSO4
  • Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
  • sp-
  • sp3-
  • spd-
  • sp2-
  • Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это
  • барий
  • гафний
  • сурьма
  • прометий
  • Связь в молекуле H2S
  • ковалентная неполярная
  • ковалентная полярная
  • ионная
  • металлическая
  • Вещества с ковалентной полярной связью — это
  • сероводород, сульфид магния, сульфид калия
  • метан, водород, фтор
  • аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
  • хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³

  • 831
  • 715
  • 546
  • 962

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2

  • spd-
  • sp³-
  • sp²-
  • sp-

Число двойных связей увеличивается в ряду

  • C2H4, C2H2, NO
  • N2, PCl3O, C3H6
  • SO3, H2SO4, H3PO4
  • NO, CS2, SO3

Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)

  • Кр = [CO2]/[CaCO3]
  • Кр = 1/[CO2]
  • Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
  • Кр = [CaO]/[CaCO3]

Химическая связь в молекуле NH3

  • донорно-акцепторная
  • ковалентная полярная
  • ковалентная неполярная
  • ионная

Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль

  • 23 и 31
  • 32 и 48
  • 24 и 32
  • 23 и 48

Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это

  • KSO2
  • К2SO3
  • К2SO2
  • К2SO4

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

  • BeO
  • MgO
  • K2O
  • B2O3

Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³

  • 962
  • 890
  • 731
  • 546

Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)

  • Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
  • Кр = [H2O] / [C][H2]
  • Кр = 1/[CO2]
  • Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]

Кристаллическая решетка кремния

  • металлическая
  • молекулярная
  • ионная
  • атомная

Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно

  • 6
  • 3
  • 5
  • 4

Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)

  • 888,35
  • 900,00
  • 700,00
  • 688,35

Установите соответствие

  • 1в, 2а, 3б, 4г
  • 1б, 2а, 3г, 4в
  • 1г, 2б, 3в, 4а
  • 1а, 2б, 3в, 4г

Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это

  • спиновое
  • побочное
  • главное
  • магнитное

Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль

  • 23 и 62
  • 23 и 31
  • 32 и 48
  • 16 и 46

Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет

  • фосфор
  • азот
  • висмут
  • сурьма

Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3

  • Na3[Co(NO2)6]
  • Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
  • Co[Na3(NO2)](NO2)5
  • Na[Na2Co(NO2)5]NO2

Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С

  • 32
  • 4
  • 16
  • 8

Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это

  • закон Рауля
  • закон Гесса
  • правило Вант-Гоффа
  • следствие закона Гесса

Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это

  • кислород
  • сера
  • хлор
  • азот

Молекула, имеющая линейное строение, — это

  • вода
  • хлорид стронция
  • аммиак
  • сероводород

Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен

  • 8
  • 4
  • 2
  • 3

Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это

  • NaSO4
  • Na2SO3
  • Na2SO4
  • Na2SO2

Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль

  • 14
  • 64
  • 29
  • 42

Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

  • 0,05
  • 0,01
  • 0,02
  • 0,04

Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду

  • Si, P, Cl
  • Br, S, F
  • Ве, Li, K
  • Si, Al, C

Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду

  • N, O, F
  • С, Si, Pb
  • Br, S, Te
  • Cl, Br, J

Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это

  • Ca2SO4
  • CaSO2
  • CaSO3
  • CaSO4

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3

  • sp-
  • sp3-
  • spd-
  • sp2-

Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это

  • барий
  • гафний
  • сурьма
  • прометий

Связь в молекуле H2S

  • ковалентная неполярная
  • ковалентная полярная
  • ионная
  • металлическая

Вещества с ковалентной полярной связью — это

  • сероводород, сульфид магния, сульфид калия
  • метан, водород, фтор
  • аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
  • хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Сдача тестов дистанционно
Оцените статью
Тесты для Вас
Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp
Написать в Telegram