Химия (курс 4). Часть 1

Выражение константы равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г)

• Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2]
• Кр = 1/[SO2]
• Кр = [SO2]/ [SO3]
• Кр = [SO3]/[SO2]

Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 2KNO2×NH3×Co(NO2)3

• KCo[K(NH3)(NO2)5]
• Co[K2(NO2)5](NH3)
• K[CoK(NH3)(NO2)5]
• K2[Co(NH3)(NO2)5]

Молекула, имеющая форму тетраэдра, — это

• HCl
• BaCl2
• FlCl3
• SiF4

Комплексообразователем в комплексном соединении [PdCl(H2O)(NH3)2]Cl является

• Cl-
• Pd2+
• NH3
• H2O

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСl2

• sp³-
• sp-
• spd-
• sp²-

Число двойных связей уменьшается в ряду

• NO2, CS2, SO2
• О2, PCl3, C3H8
• C2H2, C2H6, N2O5
• SO3, H2SO4, H3PO4

Химическая связь в молекуле HJ

• донорно-акцепторная
• ионная
• ковалентная полярная
• ковалентная неполярная

Скорость прямой реакции Н2(г) + СI2(г) « 2HСI(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ________ раз(а)

• 12
• 4
• 8
• 16

Длина связи в ряду H2Te ® H2Se ® H2S

• увеличивается
• уменьшается
• сначала увеличивается, а затем уменьшается
• не изменяется

Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня

• 3s23p3
• 3s13p33d1
• 3s13p23d2
• 3s13p13d3

Соединение, в котором степень окисления хлора равна +5, — это

• KClO3
• HClO
• Cl2O7
• NaClO4

Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр), DH

повышении концентрации CO2
дополнительном введении CaCO3
повышении давления
повышении температуры

• повышении концентрации CO2
• дополнительном введении CaCO3
• повышении давления
• повышении температуры

Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г) + Cl2(г) « CОCl2(г) была равна (моль/дм3) [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2, а через некоторое время концентрация [CO] повысилась до 0,6 моль/дм3, а [Cl2] — до 1,2 моль/дм3, то скорость реакции увеличится в _____ раз

• 12
• 8
• 10
• 6

Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) « MgCO3(кр), DH

дополнительном введении MgCO3
повышении концентрации CO2
повышении температуры
повышении давления

• дополнительном введении MgCO3
• повышении концентрации CO2
• повышении температуры
• повышении давления

Число электронов в атоме равно

• номеру периода
• числу нейтронов в ядре атома
• порядковому номеру
• номеру группы

Вещества с ионным типом связи — это

• метан, карбонат калия, ацетилен
• гексафторид серы, фторид амммония, фторид кислорода
• хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV)
• фторид калия, хлорид калия, фторид аммония

Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и при повышении давления, — это

• 4HCl(г) + O2(г) « 2Cl2(г) + 2H2O(ж) ; rH°
• N2(г) + O2(г) « 2NO(г) ; rH°
• 2CO(г) +O2(г) « 2CO2(г) ; rH°
• 2SО3(г) « 2SO2(г) + O2(г) ; rH° > 0
• Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³
• 831
• 715
• 546
• 962
• Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2
• spd-
• sp³-
• sp²-
• sp-
• Число двойных связей увеличивается в ряду
• C2H4, C2H2, NO
• N2, PCl3O, C3H6
• SO3, H2SO4, H3PO4
• NO, CS2, SO3
• Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)
• Кр = [CO2]/[CaCO3]
• Кр = 1/[CO2]
• Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
• Кр = [CaO]/[CaCO3]
• Химическая связь в молекуле NH3
• донорно-акцепторная
• ковалентная полярная
• ковалентная неполярная
• ионная
• Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль
• 23 и 31
• 32 и 48
• 24 и 32
• 23 и 48
• Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это
• KSO2
• К2SO3
• К2SO2
• К2SO4
• Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
• BeO
• MgO
• K2O
• B2O3
• Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³
• 962
• 890
• 731
• 546
• Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)
• Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
• Кр = [H2O] / [C][H2]
• Кр = 1/[CO2]
• Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]
• Кристаллическая решетка кремния
• металлическая
• молекулярная
• ионная
• атомная
• Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
• 6
• 3
• 5
• 4
• Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)
• 888,35
• 900,00
• 700,00
• 688,35
• Установите соответствие
• 1в, 2а, 3б, 4г
• 1б, 2а, 3г, 4в
• 1г, 2б, 3в, 4а
• 1а, 2б, 3в, 4г
• Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это
• спиновое
• побочное
• главное
• магнитное
• Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль
• 23 и 62
• 23 и 31
• 32 и 48
• 16 и 46
• Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет
• фосфор
• азот
• висмут
• сурьма
• Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3
• Na3[Co(NO2)6]
• Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
• Co[Na3(NO2)](NO2)5
• Na[Na2Co(NO2)5]NO2
• Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С
• 32
• 4
• 16
• 8
• Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это
• закон Рауля
• закон Гесса
• правило Вант-Гоффа
• следствие закона Гесса
• Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это
• кислород
• сера
• хлор
• азот
• Молекула, имеющая линейное строение, — это
• вода
• хлорид стронция
• аммиак
• сероводород
• Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен
• 8
• 4
• 2
• 3
• Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это
• NaSO4
• Na2SO3
• Na2SO4
• Na2SO2
• Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль
• 14
• 64
• 29
• 42
• Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
• 0,05
• 0,01
• 0,02
• 0,04
• Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду
• Si, P, Cl
• Br, S, F
• Ве, Li, K
• Si, Al, C
• Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду
• N, O, F
• С, Si, Pb
• Br, S, Te
• Cl, Br, J
• Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это
• Ca2SO4
• CaSO2
• CaSO3
• CaSO4
• Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3
• sp-
• sp3-
• spd-
• sp2-
• Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это
• барий
• гафний
• сурьма
• прометий
• Связь в молекуле H2S
• ковалентная неполярная
• ковалентная полярная
• ионная
• металлическая
• Вещества с ковалентной полярной связью — это
• сероводород, сульфид магния, сульфид калия
• метан, водород, фтор
• аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
• хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен _____________ см³

• 831
• 715
• 546
• 962

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2

• spd-
• sp³-
• sp²-
• sp-

Число двойных связей увеличивается в ряду

• C2H4, C2H2, NO
• N2, PCl3O, C3H6
• SO3, H2SO4, H3PO4
• NO, CS2, SO3

Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) « CaCO3(кр)

• Кр = [CO2]/[CaCO3]
• Кр = 1/[CO2]
• Кр = [CO2][CaO]/[CaCO3]
• Кр = [CaO]/[CaCO3]

Химическая связь в молекуле NH3

• донорно-акцепторная
• ковалентная полярная
• ковалентная неполярная
• ионная

Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___________ г/моль

• 23 и 31
• 32 и 48
• 24 и 32
• 23 и 48

Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия — 44,9; серы — 18,4; кислорода — 36,7 — это

• KSO2
• К2SO3
• К2SO2
• К2SO4

Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

• BeO
• MgO
• K2O
• B2O3

Объем, занимаемый азотом массой 1 кг при 27°С и давлении 100 000 Па, равен ____ дм³

• 962
• 890
• 731
• 546

Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) « CO(г) + H2(г)

• Кр = [H2O]/[CO][H2 ]
• Кр = [H2O] / [C][H2]
• Кр = 1/[CO2]
• Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]

Кристаллическая решетка кремния

• металлическая
• молекулярная
• ионная
• атомная

Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно

• 6
• 3
• 5
• 4

Температура, при которой наступит равновесие в системе 4HCl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + +2Cl2(г); DH° = -114,42 кДж равна ___________ К (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль×K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль×K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль×K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль×K)

• 888,35
• 900,00
• 700,00
• 688,35

Установите соответствие

• 1в, 2а, 3б, 4г
• 1б, 2а, 3г, 4в
• 1г, 2б, 3в, 4а
• 1а, 2б, 3в, 4г

Квантовое число, которое характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, — это

• спиновое
• побочное
• главное
• магнитное

Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны _______ г/моль

• 23 и 62
• 23 и 31
• 32 и 48
• 16 и 46

Среди элементов V группы максимальный радиус атома имеет

• фосфор
• азот
• висмут
• сурьма

Координационная формула комплексного соединения кобальта(III) 3NaNO2×Co(NO2)3

• Na3[Co(NO2)6]
• Na2[NaCo(NO2)4](NO2)2
• Co[Na3(NO2)](NO2)5
• Na[Na2Co(NO2)5]NO2

Скорость реакции возрастет в _____ раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, а температура возросла на 20°С

• 32
• 4
• 16
• 8

Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода — это

• закон Рауля
• закон Гесса
• правило Вант-Гоффа
• следствие закона Гесса

Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, — это

• кислород
• сера
• хлор
• азот

Молекула, имеющая линейное строение, — это

• вода
• хлорид стронция
• аммиак
• сероводород

Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен

• 8
• 4
• 2
• 3

Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na — 32, 43; S — 22,55; O — 45,02, — это

• NaSO4
• Na2SO3
• Na2SO4
• Na2SO2

Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна_______ г/моль

• 14
• 64
• 29
• 42

Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

• 0,05
• 0,01
• 0,02
• 0,04

Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду

• Si, P, Cl
• Br, S, F
• Ве, Li, K
• Si, Al, C

Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду

• N, O, F
• С, Si, Pb
• Br, S, Te
• Cl, Br, J

Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция — 29,4; серы — 23,5; кислорода — 47,1 — это

• Ca2SO4
• CaSO2
• CaSO3
• CaSO4

Тип гибридизации электронных облаков в молекуле BCl3

• sp-
• sp3-
• spd-
• sp2-

Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, — это

• барий
• гафний
• сурьма
• прометий

Связь в молекуле H2S

• ковалентная неполярная
• ковалентная полярная
• ионная
• металлическая

Вещества с ковалентной полярной связью — это

• сероводород, сульфид магния, сульфид калия
• метан, водород, фтор
• аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)
• хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)