Урок 36. Контрольная работа 4. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Строение атома. Часть 1

С кислотами взаимодействуют

• ZnO
• СО2
• СаО
• SiO2

Свойства O3 — это

• сильная окислительная способность
• не растворим в воде
• не взаимодействует с металлами
• приятный свежий запах

Вещество Ca(NO3)2 состоит из одного атома

• кальция, двух атомом азота и шести атомов кислорода
• калия, двух атомов азота и шести атомов кислорода
• кальция, одного атома азота и трех атомов кислорода
• калия, двух атомов азота и трех атомов кислорода

Оксид алюминия вступает в реакции с

• O2
• HNO3
• NaOH
• H2O

В составе атома 16 электронов. Это

• сера
• кислород
• олово
• германий

В реакцию С + О2 = СО2 вступило _________ молекул кислорода

• 3 ∙ 1023
• 6 ∙ 1023
• 12 ∙ 1023
• 2 ∙ 1023

Примеры физических явлений

• измельчение твердого вещества
• пожелтение листвы
• таяние снега
• горение угля

При нормальных условиях 18 ∙ 1023 молекул кислорода займут объем _____ литров

• 22,4
• 11,2
• 67,4
• 44,8

Свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, изменяются периодически, потому что

• периодически изменяются радиусы атомов элементов
• периодически повторяется сходное строение внешнего электронного слоя атомом элементов
• периодически изменяются металлические свойства элементов
• периодически повторяются свойства высших оксидов элементов

Щелочные металлы хранят под(в)

• слоем воды
• открытых сосудах
• слоем керосина
• запаянных ампулах

Сумма масс продуктов разложения 108 г перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 равна _____ г

• 134
• 96
• 108
• 115

Продукты реакции Fe2O3 + H2 → — это

• оксид железа(II) и вода
• железо и вода
• гидрид железа и вода
• железо и перекись водорода

К раствору, содержащему 2 соль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2 моль серной кислоты. Цвет лакмуса в полученном растворе:

• фиолетовый
• синий
• красный
• желтый

К постоянным компонентам воздуха относятся

• водяной пар
• кислород
• углекислый газ
• азот

Основные оксиды

• SO2
• Na2O
• ZnO
• MgO

По тепловому эффекту химические реакции бывают

• эндотермические
• экзотические
• экзотермические
• эксклюзивные

Амфотерные оксиды — это

• CaO
• ZnO
• Al2O3
• BaO

Масса 2 моль воды равна ___________ г

• 18
• 34
• 14
• 36

К галогенам не относится

• водород
• бром
• йод
• хлор

Водород в природе находится в

• составе воздуха
• растворенном виде в подземных водах
• составе химических соединений
• составе природного газа

Формула соединения азота (IV) с кислородом — это

• N2O
• NO
• N2O4
• NO2

Наименьшая, химически неделимая частица вещества — это

• кристалл
• элементарная частица
• молекула
• атом

Случайные компоненты воздуха — это

• сернистый газ
• оксид углерода (IV)
• аргон
• оксиды азота

Реакции разложения — это

• CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
• 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
• NH4OH = NH3 + H2O
• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Речь о химическом элементе идет в следующих высказываниях: «____»

• кальция легко окисляется кислородом воздуха.
• кальций необходим для укрепления эмали зубов
• о жесткости воды судят по содержанию в ней кальция и магния
• кальций бурно реагирует с водой.

Скорость химической реакции — это

• изменение количества вещества за время протекания реакции.
• время протекания реакции
• количество реагирующего вещества.
• количество вещества, реагирующего в единицу времени

Уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом следующие

• 2Mg + O2 = MgO
• 2Mg + O2 = 2MgO
• Mg + O2 = 2MgO
• 4Mg + 2O2 = 4MgO

Число электронов на внешнем слое равно 7 в атомах

• йод
• водород
• хлор
• азот

Химические свойства щелочей следующие

• взаимодействие с активными металлами
• разложение при нагревании
• изменение окраски индикатора
• взаимодействие с кислотными оксидами и гидроксидами

Формула высшего оксида RO2 справедлива для атомов элементов:

• Sn
• N
• Ge
• S

В результате реакции СО2 + Н2О → образуется

• С + Н2О2
• СО + Н2
• СН4 + О2
• Н2СО3

Закон постоянства состава гласит: «______»

• вещества имеют постоянный состав при определенном способе их получения
• вещества имеют постоянный состав независимо от способов их получения
• любые природные вещества имеют постоянный состав
• вещества имеют постоянный состав независимо от условий их хранения

Создатель периодической системы элементов — это

• Мейер
• Деберейнер
• Менделеев
• Шанкуртуа

Продукты взаимодействия азотной кислоты с гидроксидом кальция — это

• Ca(NO3)2 и H2O
• KNO3 и H2
• CaO и NH3
• KNO3 и H2O

При сжигании 2 моль водорода в кислороде образуется ____________граммов воды

• 32
• 18
• 36
• 16

Единица измерения молярной массы — это

• отсутствует
• моль
• грамм
• г/моль

Относительная молекулярная масса представляет собой сумму

• числа атомов в молекуле
• относительных атомных масс всех атомов в молекуле
• масс атомов в составе молекулы
• химических элементов в составе молекулы

К щелочным металлам не относится

• цезий
• натрий
• рубидий
• серебро

Реакции замещения — это

• FeO + Н2 = Н2О + Fe
• Zn + 2HC1 = H2↑ + ZnCl2
• Сu(OH)2 = CuO + H2O
• СаО + СО2 = СаСО3

С соляной кислотой вступают в реакцию

• Au
• Mg
• Cu
• Zn

Лакмус красный в растворах веществ

• HCl
• NH3
• H2SO4
• H2SiO3

Закон Авогадро гласит: «____»

• в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество вещества
• в равных объемах различных газов при одинаковом давлении содержится одинаковое количество вещества
• в равных объемах различных газов содержится одинаковое количество вещества
• в равных объемах различных газов при одинаковой температуре содержится одинаковое количество вещества

Формула оксида серы (VI) — это

• SO2
• SnO2
• SeO3
• SO3

Формула сульфата железа(III) — это

• Fe2S3
• Fe2(SO4)3
• FeS
• FeSO4

Метиловый оранжевый в щелочной среде — это

• красный
• синий
• желтый
• оранжевый

Элемент четвертого периода, формула летучего водородного соединения которого Н2R, — это

• Se
• Mo
• S
• Cr

Характер высших оксидов элементов по периоду меняется от

• амфотерного к основному
• основного, через амфотерный к кислотному
• кислотного к амфотерному
• кислотного, через амфотерный к основному

Формула летучего водородного соединения RH3 справедлива для атомов элементов

• N
• P
• Si
• Cl

24 ∙ 1023 атомов железа соответствуют количеству вещества ____ моль

• 8
• 3
• 4
• 2

Лакмус становится синим при растворении в воде ________ оксидов

• основных
• кислотных
• амфотерных
• несолеобразующих