Контрольные задания для самостоятельной работы
Если в реакции не указано агрегатное состояние вещества, то оно находится в газообразном виде.
Задание 1
Для соответствующей реакции определить:
· Тепловой эффект реакции (DН) при Р=const и Т=298 К.
· Тепловой эффект реакции (∆U) при V= const и Т=298 К.
· Какой из них больше: DH или ∆U?
· Выделяется или поглощается теплота в ходе данной реакции?
· Изменение теплового эффекта реакции с увеличением температуры (увеличивается или уменьшается DН с ростом температуры).
· Тепловой эффект реакции DН при температуре Т.
Варианты
Задание 2
Для реакции А+В®С или А®В+С
В объеме V литров содержится m1 граммов первого вещества, m2 граммов второго вещества и m3 граммов третьего вещества
2.1. Написать выражение для констант Кр и Кс.
2.2. Определить состав равновесной смеси (концентрации всех веществ в состоянии равновесия), если константа равновесия данной реакции равна Кс.
2.3. Определить направление смещения равновесия:
а) при увеличении температуры;
б) при увеличении давления;
в) при добавлении в равновесную смесь вещества А.
адание 3
Ниже в таблице приведены данные по температурам кипения растворов (Ткип), состоящих из веществ А и В, Х – мольная доля (%) вещества А в растворе, У – мольная доля (%) вещества А в парах.
1. Построить диаграмму состояния «состав-температура кипения».
2. Определить:
· кривые жидкости и пара;
· какие области на диаграмме гомогенные, а какие гетерогенные;
· температуру кипения чистых веществ А и В;
· к какому типу растворов относится данная система (идеальному или азеотропному), ответ обосновать;
· температуру кипения раствора, содержащего 30 мольных доль (%) вещества А, и состав первых пузырьков пара при этом;
· температуру конденсации паров, содержащих 20 мольных доль (%) вещества В, и состав первых капель жидкости при этом;
· можно ли получить при дистилляции или ректификации данной системы чистые вещества. Какие компоненты будет содержать дистиллят, а какие кубовый остаток?
……
Задание 4
Определить давление паров воды над Х% (масс) водным раствором А при температуре Т=1000С, считая раствор идеальным.
Задание 5
Определить знак изменения объема, энтропии, теплоты фазового превращения и dР/dТ (или dТ/dР) для процесса А:
Задание 6
Определить температуру замерзания Х% (масс) водного раствора А, если кажущаяся степень ионизации соли в данном растворе a = У.
или напишите нам прямо сейчас
Задание 7
По данным таблицы для приведенного электролита с указанной концентрацией рассчитать эквивалентную электропроводность раствора, константу диссоциации электролита и рН раствора с учетом значений предельной подвижности соответствующих электролиту катионов и анионов. Все данные приведены для 180С.
Задание 8
Ниже приведены зависимости эквивалентной электропроводности электролитов от концентрации при Т=25 0С. Графически доказать, какой это электролит:
а) КОН или НСl;
б) LiOH или NaOH, и что является сильным электролитом.
8а-соответствует четной цифре зачетной книжки
8б-соответствует нечетной цифре зачетной книжки
Задание 9
Дать обоснованный ответ на вопрос, соответствующий номеру варианта:
1. Химическая термодинамика и ее особенности.
2. Термодинамическая система.
3. Термодинамические параметры. Интенсивные и экстенсивные.
4. Термодинамические процессы. Равновесные и неравновесные.
5. I-ый закон термодинамики. Математическое выражение и формулировка.
6. Теплота, работа. Состояние системы. Функция состояния и функция процесса.
7. Связь между энтальпией (Δ Н) и внутренней энергией (Δ U).
8. Тепловой эффект. Закон Гесса.
9. Теплоемкость. Истинная теплоемкость. Удельная и мольная теплоемкости.
10. Теплота образования. Определение тепловых эффектов по теплоте образования.
11. Экспериментальное определение теплоты образования. Калориметр.
12. Теплота сгорания. Определение теплового эффекта по теплоте сгорания.
13. Зависимость тепловых эффектов от температуры. Уравнение Кирхгофа.
14. Приближенное и точное интегрирование уравнения Кирхгофа.
15. II-ой закон термодинамики. Математическое выражение и формулировки.
16. Энтропия и термодинамическая вероятность.
17. Процессы в неизолированных системах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
18. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия.
19. Зависимость константы равновесия Кр и Кс от температуры. Уравнение Вант-Гоффа. Анализ.
20. Зависимость константы равновесия КN от давления. Принцип Ле-Шателье.
21. Фазовое равновесие. Фаза, компонент, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.
22. Давление пара твердых и жидких тел. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Диаграмма состояния воды.
23. Растворы. Идеальные и неидеальные. Закон Рауля.
24. Законы Коновалова. Диаграммы состояния «состав-температура кипения» и «состав-общее давление».
25. Повышение температуры кипения раствора. Эбулиоскопия.
26. Понижение температуры замерзания раствора. Криоскопия.
27. Перегонка и ректификация.
28. Растворы электролитов. Сильные и слабые. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
29. Удельная и эквивалентная электропроводности. Зависимость их от концентрации электролита. Уравнение Кольрауша.
30. Процессы в неизолированных системах. Энергия Гиббса и Гельмгольца.
или напишите нам прямо сейчас
