Электрохимические методы анализа
66. Потенциометрическое титрование с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода. Потенциометрическое определение рН растворов. Основные индикаторные электроды, применяемые для измерения рН.
67. Потенциометрическое титрование с использованием реакций осаждения. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода. Способы нахождения точки эквивалентности при потенциометрическом титровании. Формы кривых потенциометрического титрования. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину окислительно- восстановительного потенциала.
68. Потенциометрическое титрование с использованием реакции комплексообразования. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода.
69. Индикаторные электроды и электроды сравнения в потенциометрии. Охарактеризовать их достоинства и недостатки, области применения.
70. Потенциометрическое титрование с использованием реакций окисления-восстановления. Привести пример определения и вид кривой титрования, охарактеризовать достоинства и недостатки метода. Схемы измерения ЭДС, используемые в современных приборах. Основные типы приборов потенциометрического анализа.
71. Амперометрическое титрование по току титранта. Кривая титрования. Объяснить вид кривой на конкретном примере определения.
72. Амперометрическое титрование по току определяемого вещества. Кривая титрования. Объясните ход кривой на конкретном примере определения.
73. Сущность полярографического анализа, его разновидности; достоинства и недостатки метода. Схема полярографической ячейки. Получение вольтамперной кривой, характерные участки кривой. Полярографические максимумы, причины их появления. Способы подавления полярографических максимумов.
74. Основные уравнение для диффузионного тока, условия соблюдения этого уравнения. Действие фонового электролита.
75. Основные приемы кач6ественного и количественного полярографического анализа (метод калибровочного графика, стандартов, добавок). Уравнение Ильковича.
76. Электроды в полярографии и амперометрии. Виды электродов, их достоинства, недостатки, области применения.
77. Новые виды полярографии: дифференциальная, амальгамная с накоплением, осциллографическая, переменнотоковая. Достоинства методов, области применения.
78. Кулонометрическое определение веществ при постоянном потенциале. Принципиальная схема установки для выполнения анализа.
79. Кулонометрический анализ при постоянной силе тока. Принципиальная схема установки для выполнения анализа.
80. Теоретические основы кондуктометрического метода анализа, достоинства, недостатки метода, области применения. Законы Фарадея.
81. Кондуктометрическое титрование с использованием кислотно-основного взаимодействия. Виды кривых. Титрование смесей кислот и оснований. Принципиальная схема установки для кондуктометрического анализа.
82. Кулонометрическое титрование при контролируемой силе тока. Привести пример титрования электрогенерируемым окислителем и восстановителем.
83. Основные примы кулонометрического анализа. Прямая и косвенная кулонометрия. Законы Фарадея.
84. Кондуктометрическое титрование с использованием осаждения и комплексообразования. Объяснить ход кривых на конкретных примерах определения.
85.Найдите активность ионов натрия в растворе, если ЭДС гальванического элемента: Натрий селективный электрод/Na+(aNa+ =х)//Cl-/H2Cl2, Hg Равна 0,449 В, Cl- =0,1 моль/л, t=200С, Э.Д.С того же элемента с аNa+ = 5*10-3 моль/л составляет 0,408 В.
86. Найдите активность ионов цинка в растворе, если Э.Д.С. гальванического элемента: Zn0/Zn2+ (aZn2+ =x)//Cl-(a — = 1M)/AgCl, Ag Составляет 1,119 В, Т=298,15 К
87. Разность потенциалов между водородным и насыщенным каломельным электродами, погруженными в кислый раствор, составляет 0,435 В при Т= 298,15К. Определите рН раствора.
88. Вычислите потенциал свинцового электрода относительного насыщенного каломельного электрода в 0,05М растворе нитрата свинца при Т=298,15 К.
89. Определите массовую концентрацию (г/л) хлорида натрия, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл этого раствора 0,2М раствором нитрата серебра получили следующие данные:
90. Навеску сплава 2,1574г. растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. Определите массовую долю серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл полученного раствора 0,125М раствором хлорида натрия получили следующие данные:
VNaCl, мл
16,0
18,0
19,0
19,9
20,0
20,1
20,5
21,0
Е, мВ
689
670
652
634
594
518
401
383
91. Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах Е, мВ – V, мл и определите концентрацию хлоDроEв/оDдVор-одаVв, ìрëастворе, если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1М раствором гидроксида натрия получены следующие данные:
VNaОН, мл
1,0
5,0
10,0
13,0
19,0
19,9
20,0
20,5
или напишите нам прямо сейчас
21,0
-Е, мВ
40
56
86
110
150
209
406
615
666
92. Из навески 2,0 г стали ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1н раствором сульфата железа (II) VO+ + Fe2+ + 2H + Û VO+ + Fe3+ + H O. Определите массовую долю ванадия в стали по следующим результатам потенциометрического титрования
VFeSO4, мл
2,0
10,0
18,0
19,8
20,0
20,2
22,0
Е, мВ
1058
999
940
901
885
841
830
93. Постройте кривые потенциометрического титрования в координатах Е, мВ – V, мл и DE / DV — V , мл и определите концентрацию уксусной кислоты (г/л), если при титровании 10,0 мл анализируемого раствора кислоты 0,1М раствором гидроксида калия получены следующие данные:
VКОН,мл
10,0
18,0
19,0
19,5
19,9
20,0
20,1
20,5
21,0
-Е, мВ
276
331
350
368
410
510
610
650
668
94. Для определения ионов аммония в воздухе приготовили ряд стандартных растворов хлорида аммония с концентрацией 1*10-4; 5*10-4; 1*10-3; 5*10-3; 1*10-2 моль/л. Э.Д.С. гальванической пары: аммоний селективный электрод – электрод сравнения, в этих растворах составила 0,356; 0,314; 0,295; 0,253; 0,238 В. Пробу воздуха объемом 2000 л прокачали через волокнистый фильтр. После аспирации соли аммония экстрагировали водой. Экстракт перенесли в мерную колбу вместимостью 20 мл и довели до метки. Э.Д.С. полученного раствора оказалось равной 0,272 В. Рассчитайте содержание аммония в м3 воздуха.
95. Для определения свинца в сточной воде пробу объемом 10 мл поместили в полярографическую ячейку, содержащую 5 м 1М гидроксида натрия. Величина предельного тока в квадратноволновом режиме полярографирования при Е= — 0,765В составила 35 мм диаграммной ленты. При добавлении в ячейку 2 мл 2*10-5М раствора нитрата свинца высота пика увеличилась до 75 мм. Определите массовую концентрацию свинца в воде.
96. При определении фурфурола в реакционной смеси навеску массой 1,6543 г. перенесли в мерную колбу вместимостью 50мл. После доведения объема водой до метки взяли 2 мл раствора, разбавили 15 мл 0,1М хлорида калия и полярографировали. Высота пика при Е = -1,44В оказалась равной 112,5 мм. При добавлении в ячейку 1 мл стандартного раствора фурфурола с Т= 2 мг/мл высота пика увеличилась до 173 мм. Определите массовую долю фурфурола в смеси.
97. При инверсионном вольтамперометрическом определении кадмия взяли две пробы по 50 мл морской воды. В одну из них добавили 5 мл 2*10-6М раствора соли кадмия, а в другую 5 мл дистиллированной воды. Оба раствора подвергли предварительному электролизу в течение 2 мин с последующим анодным растворением амальгамы кадмия. Анодный пик кадмия в анализируемой воде равнялся 84 мм, а в воде со стандартной добавкой – 146 мм. Определите массовую концентрацию кадмия в морской воде (г/л).
98. При определении свинца и цинка прокачали через фильтр 3000 л воздуха. Фильтр с пробой разложили в 10 мл смеси серной и азотной кислот. При полярографировании в режиме переменного тока высота пика цинка оказалась равной 48 мм, а высота пика свинца – 22 мм. При полярографировании стандартных растворов с С(Zn)=1*10-6моль/л и С(Рb) = 3*10- 7 моль/л в том же фоне получили высоты пиков 34 и 42 мм соответственно. Определите содержание этих компонентов в 1 м3 воздуха.
99. Для определения пестицида гексахлорциклопентадиена в почве образец массой 50 г встряхивали со 100 мл этанола. После фильтрования 2 мл раствора поместили в полярографическую ячейку с 10 мл 0,1 М KCl. Высота полярографического пика оказалась равной 63 мм. При полярографировании 2*10-6М раствора пестицида в том же фоне получили пик равный 45 мм. Определите массовую долю пестицида в почве.
100. При определении метилметакрилата воздух протягивали со скоростью 8 л/мин в течение 30 мин через поглотительный прибор с силикагелем. По завершении аспирации адсорбент залили 25 мл этанола, затем отобрали 10 мл раствора в мерную колбу вместимостью 25 мл. После добавления 2 мл 0,1М хлорида калия и доведения объема водой до метки, раствор полярографировали. Высота волны при Е = -1,6В составила 45 мм. Для построения градуировочного графика в пять мерных колб вместимостью 25 мл поместили 2; 4; 5; 10 мл стандартного раствора метилметакрилата с Т=9*10-6 г/мл. После прибавления фона, доведения объема до метки и полярографирования получили следующие высоты пиков: 14; 28; 43; 56; 70 мм. Определите содержание метилметакрилата в 1м3 воздуха.
или напишите нам прямо сейчас
