Физико-химические методы исследования

151. Основы ионообменной хроматографии. Практические возможности метода.

152. Современная модификация ионообменной хроматографии – ионная хроматография. Разновидности ионной хроматографии; аппаратурное оформление метода.

153. Способы определения обменной ёмкости ионитов. Виды обменной ёмкости ионитов. Влияние величины обменной ёмкости на полноту извлечения электролита из раствора.

154. Ионообменная хроматография, теоретические основы метода, механизм ионного обмена, аппаратурное оформление.

155. Для определения обменной емкости 5,0 г анионита в ОН—форме обработали 100 мл 0,05 М раствора NaCl. После установления равновесия 25 мл полученного раствора оттитровали 12 мл 0,04 М раствора нитрата серебра. Определить статическую обменную емкость анионита.

156. Определить массовую долю NaCl в образце, если навеска массой 2,000 г растворена в колбе вместимостью 100 мл. 10 мл полученного раствора внесено в колонку с катионом в Н+-форме. Элюат собран в коническую колбу и оттитрован 15 мл 0,102 М раствором NaOH в присутствии индикатора метилового оранжевого. Сколько граммов сухого ионита необходимо взять, чтобы выполнить данный анализ, если обменная емкость катионита 4,8 ммоль/г ?

157. Для определения обменной емкости 3,0 г анионита в Сl—форме обработали 150 мл 0,1 М раствора NaOH. После установления равновесия 10 мл элюата оттитровали 7,5 мл 0,025 М раствора серной кислоты. Рассчитать статическую обменную емкость анионита.

158. Рассчитать степень извлечения ионов цинка из 200 мл 0,1 Н раствора сульфата цинка катионитом, если на титрование выделенной из катионита в Н+-форме кислоты израсходовано 18 мл 0,098 М раствора гидроксида натрия.

159. Сколько граммов железа останется в растворе, если 160 мл раствора с массовой долей нитрата железа 2% и плотностью 1,00 г/см3 пропустить через колонку, заполненную 5 г катионита с динамической емкостью 4,2 ммоль/г.

160. Через 10 г катионита КУ-2 с динамической обменной емкостью 4,5 ммоль/г пропустили 50 мл 0,5 М раствора сульфата меди. Какова молярная концентрация сульфата меди в вытекающем растворе?

161. Через колонку, заполненную катионитом КУ-2 в Н+- форме массой 10 г пропустили 500 мл 0,05 Н раствора сульфата никеля. Выходящие порции элюата по 50 мл тировали раствором ЭДТА. на титрование 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 порций израсходовано соответственно 5; 12; 17,6; 20; 26,2; 30,5; 39,2; 39,2 мл 0,02 Н раствора трилона Б. Построить выходную кривую. Рассчитать динамическую емкость катионита.

162. Через колонку, содержащую катионит в Н+-форме пропустили анализируемый раствор, содержащий ионы кадмия. Вытекающий раствор собрали в мерную колбу вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора израсходовали 8,5 мл 0,0125 М раствора NaOH. Сколько граммов кадмия содержал исследуемый раствор?

163. Какое количество катионита с обменной емкостью 4,5 ммоль/г необходимо взять для ионообменного удаления ионов магния из 20 литров раствора с массовой долей MgCl2 0,019 % и плотностью 1,00 г/см3 ?

164. 100 мл раствора соли с массовой концентрацией ионов меди 5 мг/л привели в контакт с 2,5 г катионита в Н+- форме. После достижения равновесия 10 мл раствора оттитровали 8 мл 0,03 М раствора тиосульфата натрия. Определить обменную емкость катионита и степень извлечения меди.

165. Иодидный комплекс свинца экстрагируется из 200 мл водного раствора метилзопропилкетоном (МИПК) с Д=32. Какой объем экстрагента (МИПК) потребуется для 99 %- ного извлечения свинца из водной фазы и возможно ли концентрирование его в результате однократной экстракции?

166. 0,4000 г фенола растворили в 100 мл бутилацетата. Из 10 мл полученного раствора в бутилацетате фенол реэкстрагировали 25 мл воды. При хроматографировании исходного раствора фенола в бутилацетате и органической фазы после реэкстракции получены пики фенола S=156 мм2 и S=146 мм2, соответственно. Вычислить коэффициент распределения фенола в системе бутилацетат – вода.

167. Из 50мл 0,1 М водного раствора соли кобальта экстрагировали его роданидной комплекс 10 мл диэтилового эфира. На титрование Со2+, оставшегося в водной фазе затратили 24,76 мл 0,0500 М раствора ЭДТА. Вычислить коэффициент распределения кобальта в системе эфир – вода и число последовательных экстракций до конечной концентрации Со2+ в водной фазе, равной 1×10-5 моль/л.

168. Витамин Е экстрагируется из 50 мл вводно- спиртового раствора гексаном с Д=25. В каком случае потребуется меньший объем экстрагента, чтобы извлечь 99,5 % его от исходной концентрации: а) при экстракции порциями по 10 мл гексаном? б) при однократной экстракции гексаном?

169. Из 10мл водного раствора соли Fe (III) и 6 М HCl железо экстрагировали 25 мл диэтилового эфира. На титрование 10 мл исходного водного раствора Fe (III) израсходовали 6,8 мл стандартного раствора ЭДТА, на титрование водной фазы после экстракции железа – 0,72 мл этого же титранта. Вычислить коэффициент распределения железа в системе диэтиловый эфир – 6 М HCl и число экстракций 98 % -ного извлечения Fe (III).

170. Молочная кислота экстрагируется из 100 мл 0,05 М водного раствора раствором метилдиоктиламина (МДОА) в хлороформе с Д=58. Какое количество ммоль молочной кислоты останется в водной фазе после:

а) однократной экстракции 50 мл экстрагента?

б) двукратной экстракции по 25 мл того же экстрагента? Вычислить степень извлечения молочной кислоты в каждом случае.