Химия

Контрольные вопросы и задачи
291. Рассчитайте, какой силы должен быть электрический ток, чтобы
за 4 ч электролиза сульфата калия у катода образовалось 22,4 г
едкого калия. Определите, сколько для этого потребуется 1 М
раствора сульфата калия.
292. Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего
хрома из 500 мл 0,6 н. раствора Cr2(SO4)3 силой тока 2,68 А.
Предположить, что всё электричество расходуется на выделение
хрома.
293. Через раствор хлорида двухвалентного металла пропускали
электрический ток силой 2,5 А в течение 5,36 ч, при этом масса
соли в растворе уменьшилась на 32,5 г. Назовите соль.
294. Вычислите время, необходимое для выделения 11,17 г железа из 1
л 1 М раствора FeSO4 током в 1,34 А. Определите, сколько
граммов железа осталось ещё в электролите.
295. Вычислите, какой силой тока надо проводить электролиз
расплавленного PbC12 массой 1 кг, чтобы за 1 ч выделилось 1,12 л
газообразного хлора. Рассчитайте также массу хлорида свинца,
оставшегося после прекращения электролиза.
296. Вычислите, сколько времени потребуется для выделения 16 г из 1
л 1 М раствора CuSO4 при силе тока 10 А. Сколько меди осталось
в растворе после прекращения электролиза?
297. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы
при силе тока 10 А разложить на водород и кислород 1 кг воды?
Определите, сколько получится кислорода и водорода.
298. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз
водного раствора хлорида натрия, чтобы при силе тока 10 А
получить у катода 200 г NaOH .Определите, сколько
израсходовано NaCl.
299. При прохождении электрического тока силой 1,5 А в течение 30
мин через раствор соли трехвалентного металла на катоде
выделилось 1,07 г металла. Определите атомную массу металла и
назовите этот металл.
300. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы
силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М
водного раствора CuSO4. Сколько меди остается ещё в растворе
после прекращения электролиза?
301. Рассчитайте силу тока, при которой в течение 30 мин вести
электролиз водного раствора NaOH, чтобы на катоде получить
1,68 л газа (н. у.). Назовите этот газ. Определите также, сколько и
какого газа выделилось на аноде.
302. Через раствор хлорида двухвалентного металла пропускали
электрический ток силой 5 А в течение 1,34 ч, при этом
содержание соли в растворе уменьшилось на 23,7 г. Назовите
соль.
303. Определите, сколько времени должен длиться электролиз водного
раствора CuSO4 , чтобы при силе тока 10 А на катоде выделился 1
кг меди. Определите, сколько литров 1 н. раствора CuSO4 для
этого потребовалось, если происходило выделение всей меди из
раствора.
304. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз 5 л 0,7
н. раствора H2SO4 , чтобы концентрация кислоты стала 1 н.
Электролиз проводится силой тока 10 А.
305. При электролизе 5 л 0,1 н. раствора CuSO4 силой тока 5 А на
аноде выделилось 0,56 л газообразного продукта, измеренного
при н.у. Определите, сколько времени длится электролиз, назвать
газообразный продукт, выделившийся на аноде. Определите,
сколько соли осталось в растворе после прекращения
электролиза.
306. Расчет показал, что для хромирования предложенной детали
необходимо израсходовать 5 г хрома. Определите, сколько
времени должен длиться электролиз при силе тока 5 А и сколько
будет израсходовано 1 М раствора Cr2(SO4)3 ,если считать, что
весь хром из раствора выделяется.
307. Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток
силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992
г металла. Назовите соль. Определите также, сколько и какого
вещества выделилось на катоде.
308. При электролизе водного раствора Na2SO4 на аноде выделилось 6 л кислорода при 25°С и при 750 мм рт. ст. Рассчитайте, сколько
времени длился электролиз, если сила тока была 5 А. Определите
также, сколько щёлочи образовалось за это время у катода.
309. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз для
того, чтобы повысить концентрацию 1 л раствора H2SO4 с 0,5 до 1
М. Сила тока равна 5 А.
310. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз
водного раствора хлорида калия, чтобы при силе тока 5 А у
катода образовалось 100 г KOH. Определите, сколько при этом
будет израсходовано KCl.
311. Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего
олова из 1 л 0,5 н. раствора SnSO4 силой тока 3 А. Какой объём
газообразного продукта выделится на аноде (t = 20 °C, p = 755 мм
рт. ст.).
312. При электролизе водного раствора ZnSO4 в течение 40 мин силой
тока 6 А на катоде выделилось 0,116 л водорода при температуре
20 °С и давлении 753 мм рт.ст. Определите массу цинка,
выделившегося на катоде одновременно с водородом.
313. Рассчитайте силу тока, которая необходима для того, чтобы за 1 ч
электролиза 5 л 1 М раствора SnCl2 на катоде выделилось всё
олово. Определите, сколько литров хлора выделится при этом на
аноде.
314. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы
силой тока 5 А повысить в 2 раза концентрацию 500 мл 0,5 М раствора КОН.
315. Рассчитайте силу тока, необходимую для выделения всего свинца
из 500 мл 0,1 н. раствора Pb(NO3)2 , если электролиз
предполагается вести в течение 30 мин.
316. Рассчитайте время, необходимое для выделения 10 г олова из 500
мл 1 н. раствора SnCl2 силой тока 5 А. Определите, сколько
граммов хлорида олова останется в растворе после окончания
электролиза.
317. Рассчитайте, сколько граммов щёлочи образуется у катода при
электролизе 700 мл 0,5 н. раствора NaCl в течение 5 мин при силе
тока 5 А. Определите, насколько уменьшилась концентрация
хлорида натрия.
318. При электролизе 800 мл 1 н. раствора CuSO4 в течение 40 мин на
катоде выделилось 20 г меди. Рассчитайте силу тока и
определите, сколько кислорода выделилось при этом на аноде и
сколько CuSO4 осталось в растворе после прекращения
электролиза.
319. При прохождении тока силой 3 А в течение 15 мин через раствор
соли трехвалентного металла выделилось 1,07 г металла.
Назовите металл.
320. Силой тока 5 А выделили 5 г серебра из 0,5 л 1 н. раствора
AgNO3. Определите время, в течение которого длился электролиз,
и сколько граммов серебра осталось в растворе после
прекращения электролиза.