Химия

Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель
а) MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH → MnO2↓ + CaCl2 + Na2SO4 + H2O

б) CuS↓ + HNO3 (конц.) → Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O + S↓

2.Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Ni(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза

а) на инертных электродах;

б) при использовании свинцового анода.

3.Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:

а) φo ( Pb+4/ Pb2+) = 1,8 в

б) φo ([Fe(CN)6]3- / [Fe(CN)6]4- ) = 0,368 в

4.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Cr / Mg попадает в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнение электродных процессов и общее уравнение коррозии.

5.Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу

а) Fe покрытo Mn

б) Fe покрытo Ni

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.

6.Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка кадмия погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Cd2+] = 0,006 н

7.Определите направление тока во внешней цепи гальванического элемента

Zn/ZnCl2(0,00012 н) // CuSO4 (0,005 М) / Cu

|_________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?

8. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Fe/ Fe2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag

|___________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Fe2+] от 0,001 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен — 0,3 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.