Химия

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель

а) Au + KCN + O2 + H2O → K[Au(CN)2] + KOH

б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2

2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли K2SO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза

а) на инертных электродах;

б) при использовании никелевого анода.

3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:

а) φo (2 ClO3- + 12 H+ / Cl2o + 6 H2O) = 1,47 в

б) φo (H3PO4 + 5 H+ / Po + 4 H2O) = — 0,38 в

4. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Cr / Cu

попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.

5. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:

а) Sn покрытo Cr;

б) Sn покрытo Ag?

Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.

6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка висмута погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Bi3+]= 0,0015 н.

7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента

Cd / Cd(NO3)2 (0,00001 M) // SnSO4 (0,005 н) / Sn

|_______________________________________|

Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?

8. Вычислить ЭДС гальванического элемента

Sr/ Sr2+ // H2SO4 (0,01 н) / H2, Ag

|_____________________________|

Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Sr2+] от 0,001 M до 0,002 M? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен — 0,3 в.

ЗАКАЗАТЬ — заполните форму на сайте