Химия

Раздел 5. Свойства растворов электролитов. Реакции в растворах электролитов

81. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)NaHCO 3и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

82. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

83. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

84. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2;б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.

86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)CdS и HCl;б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

87. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)FeCl3 и KOH;б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

88. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а)Be(OH)2+2OH-= + 2H2O; б) CH3COO- + H+ = CH3COOH; в) Ba2+ + = BaSO4.

89. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) нитрат свинца и иодид калия; б) хлорид никеля и сероводородная кислота; в) карбонат калия и хлороводородная кислота; г) сульфат меди и гидроксид натрия; д) бромид алюминия и нитрат серебра.

90. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Zn(OH)2 + KOH; б) Ba(OH)2 + HCl; в) Fe(OH)3 + NaOH. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

91. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения реакции взаимодействия следующих веществ:

а) нитрата серебра и хлорида железа (II); б) карбоната кальция и хлороводородной кислоты; в) гидроксида бария и азотной кислоты.

92. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений:

а) Ca2+ + CO32- = CaCO3¯;

б) CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O;

в) H+ + OH- = H2O.

93. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) KNO3 и NaCl; г) AgNO3 и KCl; д) Ca(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически идут до конца? Составьте для этих уравнений молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

94. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Zn(OH)2 + KOH; б) Ba(OH)2 + HCl; в) Fe(OH)3 + NaOH. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

95. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) сульфид натрия и серная кислота; б) сульфид железа(II) и хлороводородная кислота; в) ацетат калия и азотная кислота; г) хлорид аммония и гидроксид кальция.

96. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2- + H+ = HNO2;

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯;

Pb2+ + 2I- = PbI2¯.

97. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме реакции взаимодействия между веществами: а) Na2S и FeSO4; б) Na2SO3 и HCl; в) CH3COOK и H2SO4; г) HgI2 и KI.

98. Дано краткое ионно-молекулярное уравнение

CN- + H+ = HCN.

Составьте по нему возможные молекулярные уравнения.

99. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и NaОН; б) BaCl2 и K2SO4; в) AgNO3 и KBr.Составьте для этих уравнений молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

100. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) сульфид натрия и серная кислота; б) сульфид железа(II) и хлороводородная кислота; в) ацетат калия и азотная кислота; г) хлорид аммония и гидроксид кальция.

Раздел 6. Гидролиз солей

101. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

102. Какие из солей Al(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей? 103. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей? 104. Какое значение pH (>7<) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих солей. 105. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей? 106. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 107. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей? 108. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию 109. Какое значение PH (>7<) имеют растворы следующих солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 110. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора. 111. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и укажите реакцию ее водного раствора. 112. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4; б) KNO3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза по каждой ступени, укажите реакцию водного раствора соли. 113. Определите концентрации ионов H+ и OH- в растворах, водородный показатель которых равен 3,0; 5,8; 9,0; 11,5. 114. Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение имеют растворы этих солей? 115. К раствору добавили следующие вещества. В каких случаях гидролиз cульфата никеля усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 116. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 117. Какое значение имеют растворы солей ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 118. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение имеют растворы этих солей? 119. Какое значение имеют растворы солей ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 120. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции 121. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. На основании ионно-электрон­ного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O 122. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 123. Задание см. 121. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 124. Задание см. 121. P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 125. Задание см. 121. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O 126. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 127. Задание см.121. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 128. Задание см. 121. Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KC l + H2O MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O 129. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: As 3– → As 5+; N 3+ → N 3– ; S 2– → S 0 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 130. Задание такое же, как в задаче 121. K2Cr2O7 + HC l → C l 2 + CrCl3 + KC l + H2O; Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. 131. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O. 132. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений, определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO; KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. 133.Задание такое же, как в задаче 121. HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O; K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. 134. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O. 135. Задание такое же, как в задаче 132. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl; K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 136. Задание такое же, как в задаче 132. P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 137. Задание такое же, как в задаче 132. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. 138. Задание такое же, как в задаче 132. HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O; FeSO4 + KC l O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KC l + H2O. 139. Задание такое же, как в задаче 132. K2Cr2O7 + HC l → C l 2 + CrCl3 + KC l + H2O; Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. 140. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. Раздел 8. Электрохимические системы. 141. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 н Сu(NO3)2. 142. Вычислите потенциал водородного электрода, если СН+ в растворе равна 3,8×10-3 моль/л. 143. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л. 144. Потенциал водородного электрода равен –0,145 В. Определите рН раствора и активность ионов водорода в растворе. Коэффициент активности иона Н+ равен 0,975. 145. Вычислите потенциал водородного электрода при рН = 5 и стандартном давлении. 146. Потенциал кадмиевого электрода при 298 K в растворе его соли равен 0,52 В. Рассчитайте активность ионов кадмия. 147.При какой активности ионов РЬ2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 K будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода? 148. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 K установилось равновесие Cl2 + 2e « 2Cl- при = 10 и = 10-2 моль/л, Е0 = +1,36. 149. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 K установилось равновесие F2 + 2e « 2F- при стандартном давлении и активности ионов фтора, равной 10-3моль/ л, Е0 = +2,84 В. 150. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона магния 0.1, 0,01 и 0,001 моль/л. 151. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и меди, которые погружены в 1 М растворы их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС. 152. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из свинца и железа, которые погружены в 0,005 М растворы их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС. 153. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Cu2+ (моль/л) равна 1,0, а у другого – 10-3? Составьте схему данного элемента. 154. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС каждого элемента. 155. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, один из электродов которого Fe3+ïFe2+, а второй Cr3+ïCr2+, при активностях всех ионов, равных 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 156. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. 157. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с аAg+ = аPb2+ = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активности ионов уменьшатся в 10 раз? 158. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с аCd2+ = аCu2+ = 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активность ионов возрастет в 10 раз? 159. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС. 160. Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которых один электрод серебряный, погруженный в 1 М раствор A