Практическое задание

121. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
122. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
123. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
124. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакции: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлорoводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислитель но-восстановительными?
Почему?
125. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально.
126. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям
диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На
основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления (+4).
127. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H 2 SO 3 : а) с сероводородом; б) с хлором.
128. Как проявляет себя сероводород в окислитель но-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия
раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
129. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO 2 : а) с бромной водой; б) с HJ.
130. Какие свойства в окислитель но-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью.
Укажите окислитель и восстановитель.