Практическое задание

71. Исходя из степени окисления серы в веществах: S , H 2 S , Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 ,
определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и
какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
KI + KIO 3 + H 2 SO 4 ® I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите тип окислитель но-восстановительной реакции.
72. Реакции выражаются схемами:
Zn + HNO 3 (разб) ® Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O
SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Sn (SO 4 ) 2 + CrCl 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите,
какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
73. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или
восстановление происходит при следующих превращениях:
P –3 ® P +5 ; N +3 ® N –3 ; Cl – ® ClO 3 – ; SO 4 2– ® S –2
Реакция выражается схемой:
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + S +K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений
расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
74. Могут ли протекать окислитель но-восстановительные реакции между
веществами: а) Cl 2 и H 2 S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH 3 ? Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, определите
тип окислитель но-восстановительной реакции, идущей по схеме:
NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O
75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть
только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и
восстановителем: FeSO 4 , Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4 . Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в
уравнении реакции, идущей по схеме:

CrCl 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + NaCl + H 2 O
76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или
восстановление происходит при следующих
превращениях: As +3 ® As +5 ; CrO 4 2– ® CrO 2 – ; MnO 4 – ® MnO 4 2– ; Si +4 ® Si 0
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакции, идущей
по схеме:
H 2 S + H 2 SO 3 ® S + H 2 O
77. Реакции выражаются схемами:
KNO 2 + KI + H 2 SO 4 ® KNO 3 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
NaNO 3 ® NaNO 2 + O 2
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты,
определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится
каждая из приведенных реакций?
78. Реакции выражаются схемами:
KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
NH 4 NO 3 ® N 2 O + H 2 O
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты,
определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится
каждая из приведенных реакций?
79. Реакции выражаются схемами:
H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
NaBrO ® NaBrO 3 + NaBr
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты,
определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится
каждая из приведенных реакций?
80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соедине-
ний: Cl 2 , HCl, HClO 4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может
иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
HNO 3 + Bi ® NO + Bi(NO 3 ) 3 + H 2 O