Практическое задание

61. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между: а) K 2 S и CuSO 4 ; б) AgNO 3 и NH 4 Cl;
в) Na 2 SiO 3 и H 2 SO 4 ; г) CaCO 3 и HNO 3 .
62. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются
гидролизу: NaCN, KNO 3 , CuCl 2 , NH 4 CH 3 COO? Для каждой из гидролизующихся солей
напишите уравнение гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде, укажите
реакцию среды ее водного раствора.
63. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-
молекулярными уравнениями:
а) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3
б) H + + NO 2 – = HNO 2
в) Cu 2+ + S 2– = CuS
64. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза Cr 2 (SO 4 ) 3 . К
раствору добавили следующие вещества: а) H 2 SO 4 ; б) KOH. В каком случае гидролиз
сульфата хрома усилится? Почему?
65. Какие из солей: K 2 SO 4 , Na 2 SO 3, NH 4 CN, LiCl, Fe 2 (SO 4 ) 3 подвергаются гидролизу?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?
66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO 3 ) 2 ; б) Li 2 CO 3 и HCl;
в) Pb(NO 3 ) 2 и KCl; г) NH 4 Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до
конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
67. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-
молекулярных уравнений:
а) Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
б) S 2– + H 2 O HS – + OH –
в) CN – + H 2 O HCN +OH –
68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между: а) BaCO 3 и HNO 3 ; б) Fe 2 (SO 4 ) 3 и KOH; в) HCl и K 2 S;
г) CH 3 COOK и HCl.
69. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза,
происходящего при сливании растворов: а) FeCl 3 и Na 2 CO 3 ; б) CuSO 4 и K 2 CO 3 .

70. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между: а) CH 3 COONa и H 2 SO 4 ; б) NH 4 Cl и NaOH;
в) Ba(OH) 2 и K 2 CrO 4 ; г) CaCl 2 и Na 3 PO 4 .