Практическое задание

41. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
СО(г) + 3Н 2 (г) СН 4 (г) + H 2 O(г),
если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В
каком направлении сместится равновесие?
42. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры
равновесие реакции 2NO 2 2NO + O 2 установилось при следующих концентрациях:
[NO 2 ] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O 2 ] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия
для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.
43. Реакция протекает по уравнению АВ А + В. При некоторой температуре из
1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается
0,6 моль АВ. Определите константу равновесия.
44. Константа равновесия реакции N 2 O 4 2NO 2 равна 0,16 при 375 К.
Равновесная концентрация NO 2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и
исходную концентрацию N 2 O 4 . Какая часть (в %) N 2 O 4 разложилась к моменту
наступления равновесия?
45. Рассчитайте равновесную концентрацию О 3 и константу равновесия в реакции
3О 2 (г) 2О 3 (г), если начальная масса О 2 равна 24 г, а
равновесная концентрация О 2 равна 0,6 моль/л.
46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН 0 реакции,
протекающей по уравнению 2NO 2 (г) 2NO(г) + O 2 (г) и определите, в какую сторону
сместится равновесие при охлаждении системы.
47. Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции
PCl 5 PCl 3 + Cl 2 . Равновесная газовая смесь содержит 30% Cl 2 по объему. Вычислите
парциальные давления газов и К Р для этой реакции, если общее давление в системе
составляет 100 кПа.
48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной
системе FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO 2 (г), если начальная концентрация СО
составляла 2 моль/л, константа равновесия К С =0,6.
49. При состоянии равновесия системы N 2 + 3H 2 2NH 3 концентрации веществ были
(моль/л): [N 2 ] = 0,3; [H 2 ] = 0,9; [NH 3 ] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой
и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении
сместится равновесие?
50. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н 2 О СО 2 + Н 2 . Исходные
концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации СО, Н 2 О и Н 2 , если
равновесная концентрация СО 2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.