Практическое задание

141. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет. Какой вывод можно сделать по наблюдаемому эффекту?
142. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?
143. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см 3 0,01 М CH 3 COOH и 40 см 3 0,05 М CH 3 COOK.
б) 70 см 3 0,01 М NH 4 Cl и 30 см 3 0,05 М NH 4 OH.
144. Сколько грамм ацетата калия надо добавить к 150 см 3 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН = 4,3?
145. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см 3 0,001 M CaCl 2 и 150 см 3 0,05
М Na 3 PO 4 , если произведение растворимости осадка ПР(Са 3 РО 4 )= 2,0 · 10 –29 .
146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl 2 и 1,5·10 –3 М Na 2 SO 4 . Вычислить [Ba 2+ ] в растворе, если ПР (Ba SO 4 )= 1,1 · 10 –10 . Как изменится
растворимость BaSO 4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?
147. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора
Н 2 SO 4 . Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl
потребовалось бы для той же цели?
148. Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю (%) химически чистой буры (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O) в образце.
149. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного
цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0.248 В (при 25°С). Значение стандартного потенциала
индикаторного электрода равно Е°=-0,76В, а концентрация соли С = 0,15 моль/л.
150. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0.248 В (при 25°С). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е°=- 0,25В, а концентрация соли С = 0,12 моль/л.