Рассчитать массу и объем 1024 молекул азота

Задача 1. Рассчитать массу и объем 1024 молекул азота при температуре 250 0С и давлении 170,5 кПа

Задача 2. В какой массе NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько и в 140 г КОН?

Задача 3. По порядковому номеру элемента (элементы №39 и №81) составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака (н. у.)?

Задача 5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Уравнение реакции: СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); Т = 650 0С

Задача 6. При понижении температуры на 20 0С скорость гомогенной реакции понизилась в 10 раз. Как изменится скорость данной реакции при увеличении температуры с 70 до 110 0С?

Задача 7. Рассчитать молярность раствора НNО3, полученного при смешении 100 мл 12%-го раствора (плотность 1,068 г/мл) и 500 мл 0,05 М раствора азотной кислоты.

Задача 8. Рассчитать процентную концентрацию метилового спирта (СН3ОН) в водном растворе, замерзающем при –17 0С.

Задача 9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Задача 10. Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор РbSО4.

Задача 11. Через растворы FеСl2 и СuСl2 последовательно пропускали ток силой 2 А в течение 20 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12. Написать уравнения электродных процессов, указать состав продуктов коррозии при атмосферной коррозии железа, покрытого никелем, если покрытие: а) не нарушено; б) нарушено.