Задача 1.

Рассчитать молярную массу вещества, если 36,95 г его в парообразном состоя-нии занимают объем 16,4 л при температуре 127 0С и давлении 95,99 кПа.

Задача 2.

Хлорид элемента содержит 15,04 % хлора. Рассчитать молярные массы эквивалентов элемента и его хлорида.

Задача 3.

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

№ элементов: 83, 45

Задача 4.

При полном сгорании 2 кг октана выделилось 90 МДж тепла. Вычислить энтальпию образования октана.

Задача 5.

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 760 0С

Задача 6.

В гомогенной реакции SО2 + О2 =SО3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?

Задача 7.

Определить, сколько молей NН3 содержится в 500 мл 32,5%-го раствора амми-ака (плотность 0,888 г/мл).

Задача 8.

Рассчитать процентную концентрацию сульфата калия в водном растворе, тем-пература кипения которого 101,6 0С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 %.

Задача 9.

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Задача 10.

Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025 М растворы их солей. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов.

Задача 11.

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12.

Установить, какое покрытие – цинковое или медное – надежней защищает кадмиевое изделие от коррозии. Написать уравнения коррозионных процессов в обоих случаях.