Задачи для самостоятельного решения к теме 1.2

Задачи для самостоятельного решения к теме 1.2.

1. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида.
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная
масса эквивалентов серы равна 16 г/моль.
2. Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9% золота и 35,1%
хлора. Молярная масса эквивалентов хлора 35,45 г/моль.
3. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р 2 О 5 в реакциях, идущих
по уравнениям:
Р 2 О 5 + 3MgO = Mg 3 (PO 4 ) 2 ; (1)
P 2 O 5 + MgO = Mg(PO 3 ) 2 . (2)
4. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом
выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?
5. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н 3 РО 3 израсходовано 1,291 г КОН.
Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты.
6. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г
его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.
7. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится
0,1544 г кислорода.
8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH) 3 в каждой из
следующих реакций, выраженных уравнениями:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O; (1)
Al(OH) 3 + 2HCl = AlOHCl 2 + 2H 2 O; (2)
Al(OH) 3 + HCl = Al(OH) 2 Cl + H 2 O. (3)
9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие
0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько
граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
10. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную
массу эквивалентов этого металла.